Indentificaçao componentes organios

UNIVERSIDADE DOS AÇORES
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS

LICENCIATURA DE ENERGIAS RENOVÁVEIS

QUÍMICA

PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES PADRÃO DE DICROMATO DE POTÁSSIO

1º ANO – 1º SEMESTRE

OUTUBRO DE 2012

Ricardo Gil - Aluno nº20102933
Ricardo Nunes - Aluno nº20112710
Miguel Moreira – Aluno nº20122640
ÍNDICE

INTRODUÇÃO 2
1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3
1.1. MATERIAL NECESSÁRIO 3
1.2. REAGENTES 3
2. METODOLOGIA, CÁLCULOS E RESULTADOS OBTIDOS 3
3. CÁLCULO DE ERROS 5
3.1. ERRO DA SOLUÇÃO A 5
3.2. ERRO DA SOLUÇÃO B 6
3.3. ERRO DA SOLUÇÃO C 6
4. CONCLUSÃO 7

INTRODUÇÃO

O principal objetivo desta experiência foi preparar soluções padrão de dicromato de potássio (K2Cr2O7), ou seja, soluções diluídas, a partir de um sólido e de um líquido.

O dicromato de potássio é um sólido cristalino laranja-avermelhado, cuja fórmula química é K2Cr2O7. Este composto é solúvel em água e insolúvel em álcool.

O dicromato de potássio é usado industrialmente como um agente de oxidação na indústria química e na produção de produtos corantes, entre outras finalidades.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

MATERIAL NECESSÁRIO: 1 Gobelé; 1 Exsicador; 1 Balão volumétrico de 250,00 ± 0,2 ml; 2 Balões volumétricos de 100 ± 0,15 ml; 1 Espátula; 1 Funil de Vidro; 1 Vareta; 1 Pipeta volumétrica de 10 ml; 1 Pipeta volumétrica de 5,00 ± 0,02 ml; 1 Pipeta graduada de 2,000 ± 0,012 ml; Balança analítica com margem de erro de ± 0,0001 g; 1 Pompete.

REAGENTES: Dicromato de potássio; Água destilada.

METODOLOGIA, CÁLCULOS E RESULTADOS OBTIDOS

Para a preparação da solução padrão de dicromato de potássio (K2Cr2O7), foram previamente efetuados os cálculos da massa necessária para preparar 250ml (0,25 l) de solução a 0,02 mol/l, conforme o seguinte:

n=C×Vn=0,02×0,25n=0,005 mol

M(K_2 Cr_2 O_7 )=(2×39,10)+(2×52,00)+(7×16)M(K_2 Cr_2 O_7 )=294,20 g/mol

n=m/Mm=n×M m=0,005×294,20m=1,4710 g

Foi efetuada a