imunologia

Páginas: 10 (2379 palavras) Publicado: 9 de abril de 2014
ESTUDO DIRIGIDO

TEORIA ATÔMICA E PERIODICIDADE

Postulado de Bohr

1 – Os elétrons se movem ao redor do núcleo em um número limitado de orbitas bem
definidas, que são denominados orbitas estacionárias
2 – Movendo-se numa órbita estacionária, os elétrons não emite nem absorve energia.
3 – Ao saltar de uma órbita estacionária para outra, o elétron emite ou absorve uma
quantidade bemdefinida de energia, chamada um quantum de energia.

01 - (U. Católica-DF) Os fogos de artifício utilizam sais de diferentes metais
adicionados à pólvora e quando explodem, produzem cores variadas. As diversas cores
são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor
energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria
Atômicaproposta por:
a) Thomsom
b) Dalton
c) Bohr
d) Lavoisier
e) Rutherford

02 - (UFRS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no
escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O
fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõe os átomos dessa substância
absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. Noescuro,
esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo
a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada considerando o modelo
atômico proposto por:
a) Dalton
b) Thomson
c) Lavoisier
d) Rutherford
e) Bohr

Postulado de Dalton
1 – Um elemento é composto por minúsculas partículas chamadas átomos.
2 – Átomos de elementos diferentesapresentam propriedades diferentes. Em uma
reação química nenhum átomo é transformado em outro átomo.
3 – Compostos são formados pela combinação de átomos de dois ou mais elementos

03 - (UnB-DF) Um importante cientista na evolução do conhecimento químico foi John
Dalton (1766-1844). Com base nos trabalhos de Lavoisier, de Proust (1754-1826) e de
outros cientistas da época, Dalton resgatou osconceitos acerca da indivisibilidade do
átomo introduzidos por Demócrito e Leucipo, filósofos gregos que tiveram suas idéias
rejeitadas por Platão e Aristóteles, influentes filósofos na época (400 a.C.). A teoria
atômica, como ficou conhecida o conjunto de proposições de Dalton para explicar as
leis da Química na época aceitas, foi importante para o desenvolvimento dos conceitos
químicos. A esserespeito, julgue os itens abaixo, como certo (C) ou errado (E).
( ) O modelo atômico de Dalton não é suficiente para explicar a estequiometria das
reações químicas.
( ) De acordo com o modelo proposto por Dalton, todos os átomos de um mesmo
elemento apresentam as mesmas propriedades químicas.

( ) A concepção de átomo indivisível, defendida por Dalton, é cientificamente válida até
hoje.
( )De acordo com Dalton, átomos não podem ser criados ou destruídos no curso de
reações químicas.
De acordo com o descrito acima, marque a resposta correta:
a) E; E; E; C. b) C; C; E; C; c) E; E; E; E; d) E; C; E; C; e) C; E; C; C

Leis Básicas da Química
(Lavoisier) Lei da conservação da massa - Não há alteração detectável em massa
numa reação química comum.
C + O2

CO2

3g + 8g

11g(Proust) - Lei da composição constante - Um composto sempre contém os mesmos
elementos nas mesmas proporções, em termos de massa.
C + O2

CO2

3g + 8g

11g

6g + 16g

22g

9g + 24g

33g

J. J. Thomson - estudou gás sobre baixa pressão sobre um campo eletrico, conseguiu
evidências sobre partículas subatômicas
Ele evidênciou a presença de partículas carregadas negativamente,denominadas de
elétrons

CA TOD O

AN OD O

O átomo de Thomson seria uma pasta positiva recheados pelo elétrons de carga
negativa, o que garantiria a neutralidade elétrica

Modelo atômico de Rutherford
1. 1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas circulares estacionárias ao redor do
núcleo, sem emitirem nem absorverem energia;
2. 2º postulado: Fornecendo energia (elétrica,...
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