identificação de anions

Análise de Ânions
REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO
 Anotar a cor dos pps resultantes, as suas observações quanto a solubilidade e esquematizar as reações que ocorrem
IODETO(I-), CLORETO(Cl-) e BROMETO (Br_)
Soluções utilizadas......................n0....,........................ n0.....,....................... n0..................
a.Reação com Ag+: I- + Ag+  AgI  cor: ............................
Cl -+ Ag+  AgCl  cor:………………..
Br - + Ag+  AgBr  cor:………………
Testar solubilidade
AgI 
AgCl 
AgBr 
NH4OH 1:1
NH4OH conc.
Na2S2O3
b.Reação com Pb2+: I- + cor:.............................
Cl - cor:............................
Br - cor:...........................
Testar solubilidade
PbI2 
PbCl2 
PbBr2 
Água quente
c.Reação com Ba2+: não produz pp com estes ânions.
d.Reação com Cu2+: 4I- + 2Cu2+  2CuI + I2 adicionar CCl4 na solução e agitar
e.Reação com KMnO4 (em meio acido acético) adicionar CCl4 na solução
I- + cor:...........................
Cl - + cor:............................
Br - + cor:...........................
NITRITO, TIOSSULFATO E ACETATO
Soluções utilizadas......................n0....,........................ n0.....,............................. n0....
a.Reação com Ag+: NO2- + Ag+  cor: ...............................
2S2O3 2- + (gts) Ag+  [ Ag(S2O3)2] 3-
 Ag+
2H+ + SO42- + Ag2S   Ag2S2O3  cor:.............................. aquec. CH3COO- + Ag+  cor:................................. solubilidade: água quente ou amônia diluída
b. Reação com Pb2+: NO2- : não pp com Pb2+
S2O3 2- + Pb2+  cor:.................................
Dividir o pp em 2 tubos
1)testar solubilidade : excesso do ânion 2) aquecer
Química Analítica Qualitativa Experimental - QMC 156 - Profa Mara Braibante
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c.Reação com Ba 2+: não produz pp com NO2- e CH3COO-
S2O3 2- + Ba2+  (friccionar as paredes do tubo c/ bastão de vidro) testar solubilidade c/ HNO3
d.Solução de KI -(acidulada com CH3COOH)
2NO2- + 4H+ + 2KI  I2 + 2NO + 2H2O + 2K+