Identificação de substancias e reatividades dos metais

Páginas: 15 (3639 palavras) Publicado: 29 de janeiro de 2013
CURSO DE ENGENHARIA ELETRICA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL

RELATORIO DO EXPERIMENTO:

IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS E REATIVIDADE DE
METAIS

Data:23/01/2013

Juazeiro - Bahia

1. INTRODUÇÃO

As propriedades das matérias são características que permitem reconhecer as
substâncias e distingui-las das demais. Elas podem ser classificadas em propriedades
físicas e químicas. As propriedades físicas sãoaquelas onde pode ser feitas as medidas
na substância sem que haja uma alteração na identidade e na composição, são exemplo
de propriedades físicas a cor, o dor, a densidade, o ponto de fusão e a dureza. Por sua
vez, as propriedades químicas descrevem como uma substância pode alterar e reagir ao
entrar em contanto com outra substância[1], são exemplos de propriedades químicas a
eletronegatividade, aafinidade eletrônica ou eletroafinidade, a energia de ionização,
raio atômico e a reatividade química[2].
1.1-

Reatividade Química

A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, logo quanto mais
eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são
aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos
com maisfacilidade.
Neste sentindo, pode-se organizar os metais numa fila de reatividade que está
relacionada com a capacidade de cada metal doar elétrons. Onde quanto mais o
eletropositivo é o metal mais reativo ele é. Na tabela abaixo podemos ver a fila de
reatividade dos metais, onde revela quais metais reagem mais facilmente, ou seja, quais
possuem maior tendência de doar elétrons ou maioreletropositividade.

Observe que o hidrogênio não é um metal, mas ele foi incluído na fila de reatividade
porque aparece em determinadas substâncias (como os ácidos) e é capaz de formar o
cátion hidrônio (H3O+) ou simplesmente o cátion hidrogênio (H+), que, por sua vez,
pode receber elétrons, formando gás hidrogênio e água.
Com o hidrogênio incluído na fila de reatividade é possível determinar a reatividade
dosmetais em soluções em que há íons hidrogênio. Os metais chamados de não nobres,
isto é, aqueles que aparecem na fila de reatividade dos metais a esquerda do H, reagem

com substâncias de caráter ácido. Isso ocorre porque são mais reativos que o hidrogênio
e, assim, deslocam o hidrogênio dos ácidos, formando o cátion H+ ou H3O+

[3]

. As

reações químicas são representas por equações químicas, asquais envolvem reagentes e
produtos, que são representados por formulas: Reagentes → Produtos.
1.2-Densidade
A densidade é uma grandeza utilizada para caracterizar as substâncias, como já dito
anteriormente, é uma propriedade física da matéria pois não à altera ao medir. Ela é
definida como a relação da quantidade massa por unidade de do volume.

Neste sentido, as unidade mais utilizadas naquímica para o estudo da densidade é a
grama por centímetro cúbico (g/cm3) e a grama por mililitro (g/mL)
1.3 Modelo Atômico de Bohr
Niels Bohr, em 1913, propôs seu modelo atômico se utilizando de quatro
postulados1, onde os elétrons estão distribuídos em níveis de
energia característicos de cada elemento. Ao absorver energia, um elétron pode pular
para outro nível e depois voltar a seu nível original,emitindo a mesma energia que
recebeu.
Esta energia é emita em forma de valores discretos, uma espécie de “pacotes de
energia” chamados de fótons.
1.4 – Perigos e Toxicidades dos Reagentes
1.4.1- Sulfato de cobre – na inalação provoca irritação nas vias respiratórias. Sintomas:
tosse, dor de garganta e perda de respiração. Ingestão pode ocasionar queimaduras na
boca, estomago e esôfago. Contato coma pele: provoca irritação e coceira. Contato com
a pele: provoca irritação e coceira. Contato com os olhos: o pó pode ocasionar irritações
conjuntivite, ulceração.

1

Os postulados de Bohr estão apresentados no tópico 6.3 desde relatório.

1.4.2- Nitrato de prata - é veneno se ingerir, a inalação e venenoso e corrosivo em
contato com a pele e com os olhos.
1.4.3- Hidróxido de sódio -...
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