Horta no caixote

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI
MINAS GERAIS
DIRETORIA DE EDUCAÇÃO ABERTA E A DISTÂNC

Disciplina: Química geral experimental
Prof.: Paulo fidencio
Tutor: Alyson Torres de Barros
Acadêmica: Romilda Maria Santos Oliveira
Relatório: Equilíbrio químico, Equilíbrio químico ácido base

INTRODUÇÃO

Desde a antiguidade que se classificam as substâncias como ácidos ou como bases (antiácidos):
¸ O vinagre parece ter sido o primeiro ácido conhecido (sabor amargo)
¸ As bases eram conhecidas por serem escorregadias ao tacto e pelas suas propriedades anti-ácidas.
As soluções podem ser ácidas, neutras ou básicas. A acidez de uma solução aquosa é de fundamental importância em química. Dissociação de ácidos fracos pode ser descritas em termos das teorias de Arrhenius e ou Bronsted-Lowry. Em qualquer dos casos a condição de equilíbrio é que a expressão da Lei da ação das massas seja igual à constante de dissociação K a Quanto mais fraco um ácido, menor será sua constante de dissociação. Ácidospolipróticos têm mais de um próton disponível por molécula e, por tanto, sofrem dissociação em etapas, tendo cada etapa sua própria constante de dissociação. A condição de equilíbrio da dissociação de um ácido fraco pode ser usada para calcular as concentrações das espécies de solutos presentes em solução destes ácidos. Por meio destes cálculos pode ser mostrado que a presença de uma concentração apreciável de ânion de um ácido fraco em uma solução reprime a dissociação do ácido. Esta é uma ilustração do princípio de LeChâtelier chamada íon do efeito comum.Bases fracas se dissociam em água da mesma maneira que ácidos fracos, só que com um aumento de concentração de íons hidróxido, em vez de com aumento de íons hidrogênio (hidrônio). Uma base fraca e comum e importante é a amônia. Em suas soluções aquosas as espécies moleculares não-dissociadas foram formuladas com NH3 ou como NH4
OH, embora se acredite hoje que