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Vejamos um exemplo:

Digamos que um químico tinha uma solução de ácido acético (vinagre (CH3COOH(aq))) e queria descobrir a sua concentração em mol/L. Então, ele colocou 20,0 mL de vinagre (titulado) em um erlenmeyer e adicionou o indicador fenolftaleína. Depois ele encheu uma bureta de 100 mL com hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida (titulante) igual a 1,0 mol/L. Por fim, o químico realizou a titulação e percebeu que a mudança de cor (ponto de viragem - momento em que ele parou a titulação) ocorreu quando foram consumidos 24 mL de NaOH.Com base nesse experimento, ele obteve os seguintes dados:

MCH3COOH= ?
VCH3COOH = 20 mL = 0,02 L
MNaOH = 24 mL = 0,024 L
VNaOH = 1,0 mol/L

Sendo que M = concentração em mol/L e V = volume em L.

Para descobrirmos a concentração do ácido acético, temos que primeiramente saber escrever a equação química que representa a reação de neutralização que ocorreu devidamente balanceada. Nesse caso, a reação é a seguinte:

1 CH3COOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaC2H3O2(aq) + 1 H2O(ℓ)

Essa parte é importante para vermos a proporção estequiométrica em que os reagentes reagem. Observe que a proporção é de 1 : 1, ou seja, para cada mol de ácido acético, é necessário 1 mol de hidróxido de sódio.

Agora podemos proceder com os cálculos de duas formas:

(1ª) Por meio da fórmula: M1. V1 = M2 . V2

Visto que a proporção estequiométrica é de 1 : 1, temos que: nCH3COOH = nNaOH .

Sendo M = n/V → n = M . V. Desse modo, chegamos à relação acima, que pode, nesse caso, ser escrita assim: MCH3COOH . CH3COOH = MNaOH . VNaOH

Assim, basta substituir os valores dessa fórmula:

MCH3COOH . V CH3COOH = MNaOH . VNaOH MCH3COOH . 0,02 L = 1,0 mol/L . 0,024 L
MCH3COOH = 0,024 mol 0,02 L
MCH3COOH = 1,2 mol/L

Portanto, a concentração inicial da solução de ácido acético, nosso titulado, era de 1,2 mol/L.

Observação importante: Se a proporção estequiométrica não fosse de 1 : 1, bastaria multiplicar a