Hidroxidos

Função Bases ou Hidróxidos
Bases ou Hidróxidos

4.1 - Definição de Bases ou Hidróxidos São compostos iônicos que, em presença de água, sofrem dissociação iônica, liberando como ânion exclusivo a hidroxila ou oxidrila (OH–), ao lado de um cátion qualquer ou amônio.

Exemplo-1: dissociação iônica do hidróxido de sódio (soda cáustica)

NaOH(s)  Na+(aq) + OH–(aq)

Exemplo-2: dissociação iônica do hidróxido de cálcio (cal extinta) Ca(OH) 2(s)  Ca2+(aq) + 2 OH–(aq)

4.2 - Regra Geral de Formulação das Bases Onde:
By+ = cátion qualquer (metal ou amônio)
OH– = hidroxila ou oxidrila (grupo funcional das bases)
Exemplo:
Na1+OH1- = Na1OH1 = NaOH Mg2+OH1- = Mg1(OH)2 = Mg(OH)2

4.3 - Classificação das Bases
4.3.1 - De acordo com o número de hidroxilas (OH–):
• monobases: possuem uma hidroxila. Ex.: NaOH
• dibases: possuem duas hidroxilas. Ex.: Ca(OH)2
• tribases: possuem três hidroxilas. Ex.: Al(OH)3
• tetrabases: possuem quatro hidroxilas. Ex.: Pb(OH)4

4.3.2 - De acordo com a solubilidade em água a 25 °C:
• solúveis: são as bases formadas por metais alcalinos e pelo íon amônio. Ex.: LiOH
• pouco solúveis: são as bases formadas por metais alcalinos terrosos. Ex.: Ca(OH)2• insolúveis: todas as demais bases. Ex.: Al(OH)3

4.3.3 - De acordo com o grau de dissociação iônica (a):
Para que uma base sofra dissociação iônica, é necessário que ela seja solúvel ou parcialmente solúvel em água. Assim temos:
• bases fortes ( = 100%): são as bases formadas por metais alcalinos e alcalinos terrosos.
• bases fracas: todas as demais bases (incluindo NH4OH).

4.4 – Características comuns das bases:
• Têm gosto amargo e cáustico, que “amarra a boca”. Naturalmente não é um bom método para se identificar uma base por ser extremamente perigoso e existem, hoje, indicadores capazes de nos ajudar neste sentido.
• São escorregadias e untuosas ao tato.
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