Hidrogênio

Hidrogênio
Introdução
Discussão dos resultados
Em primeiro momento, foi montado um sistema em que, em um tubo de ensaio, foi colocado zinco metálico com ácido sulfúrico 20%, fechando o tubo com uma olha perfurada, atravessada por um tubo de vidro com o escape para o gás. Foi observada a pureza do H2 recolhendo o gás invertendo o tubo de ensaio no bico de Bunsen, onde ocorreu uma pequena explosão.
Todos os outros experimentos foram utilizando o mesmo sistema descrito acima.
A reação de obtenção de H2 envolvendo zinco metálico e ácido sulfúrico é:
Zn (s) + H2SO4 (l) ─˃ H2 (g) + H2O (l)
A formação de água foi observada após a explosão do H2. O tubo de ensaio foi colocado dentro do béquer invertido, onde no fundo no béquer, foi observada a presença de vapor. Esse processo é chamado de combustão de hidrogênio. O vapor é observado a partir da equação:
H2 + O2 ─˃ H2O
Outros metais e outros ácidos que poderiam ser utilizados são:
Al (s) + HCl (l) ─˃ AlCl3(l) + H2 (g)
Mg + H+ ─˃ Mg+2 + H2
HI + Fe → FeI2 + H2
Em um tubo de ensaio, foi adicionado uma pequena quantidade de óxido de cobre CuO. O tubo de ensaio foi ligado ao sistema de formação de H2. O tubo de ensaio contendo óxido de cobre foi levemente aquecido em bico de Bunsen. Foi observado a mudança de cor de óxido de cobre. No inicio, era observado uma cor escura, depois de aquecido e com H2, o óxido de cobre tornou-se vermelho, ocorrendo a redução do cobre.
O óxido de cobre foi reduzido a cobre metálico, que possui coloração vermelha.
CuO + H2 ─˃ H2O + Cu
Outros óxidos que podem ser reduzidos por H2 são:
FeO + H2 ─˃ H2O + Fe
NO + H2 ─˃ N2O + H2O ─˃ N2 + H2O
Em outros três tubos, foram adicionados KMnO4, K2Cr2O7 e FeCl3. Os três tubos foram borbulhados por H2. No primeiro tubo contendo KMnO4, no inicio não foi observado nenhuma mudança no aspecto da cor. No mesmo tubo, foi adicionado zinco metálico e ácido sulfúrico (H2SO4), após essa reação, foi observado um borbulhamento na superfície