Hidrogenio

Introdução

Hidrogênio

O hidrogênio é um gás incolor, inodoro insípido e altamente inflável. Apesar de possuir a mesma configuração do elétron de valência dos elementos do grupo 1, ns1 , é um metal. No estado elementar encontrado em moléculas diatômicas “H2”. Tem alguma semelhança com os metais alcalinos, mas não está associado à nenhum grupo da tabela periódica.

Cavendish, em 1766, foi quem primeiro isolou e estudou as propriedades físicas do hidrogênio. Observando que este explodia quando aquecido em contato com o ar, chamou-se de “ar inflamável”.

O químico Joseph Priestley notou que após a explosão, o tubo da experiência estava úmido nas paredes. Cavendish investigou a matéria formada e provou que a água era um composto de oxigênio e hidrogênio.

Nome do elemento: Hidrogênio

Símbolo Químico: H

Número Atômico (Z): 1

Peso Atômico: 1,00794

Grupo da Tabela: 1 (IA)

Configuração Eletrônica: 1s1

Classificação: Não Metal

Estado Físico: Gasoso (T=298K)

Ponto de Fusão (PF): 14,025 K

Ponto de Ebulição (PE): 20,268 K

Objetivo

Isolar hidrogênio, e identificar as propriedades do mesmo.

Material

Vidrarias

Experimento nº1

Kitassato.

Pipeta graduada.

Pêra de segurança.

Rolha de silicone nº 10.

Tubo de ensaio.

Mangueirinha.

Experimento nº 2

Erlenmayer

bexiga

Becker.

Matéria Prima.

Substância experimento nº1 e nº2: 10 mL de HCl e raspas de zinco Zn .

Metodologia

Equação

+Zn(s) + H+ Cl- (L) ZnCl (L)+ H(g)

Procedimentos

Experimento nº1

Dosagem de 10 mL de HCl em um erlenmayer.

Adição de raspas de zinco Zn no Kitassato contendo o HCl.

Colocar bexiga na borda do recipiente para isolar o gás que é liberado da reação.

Experimento nº2

Dosagem de 10 mL de HCl em um Kitassato.

Acoplar uma mangueirinha no kitassato e colocar dentro de um tubo de ensaio e imersão dentro de um Becker contendo água.

Acréscimo das raspas de zinco Zn e vedar o kitassato com a rolha de