Hidrogenio

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

4.1. PREPARAÇÃO DE HIDROGÊNIO ( PROPRIEDADES )

4.1.a.)A PARTIR DE ÁCIDOS:

* Colocar em um tubo de ensaio grande, Zno e 5ml de solução concentrada de HCl. Observar o desprendimento de H2 e verificar propriedades como: cor, odor, e combustibilidade. Para examinar a pureza do gás desprendido, utilizar um palito de fósforo aceso e aproximá-lo da abertura do tubo, quando notará uma pequena explosão. Repetir o teste até não ocorrer mais o estampido. Então, acender o H2 que sai. (CUIDADO!)

Reatividade - PODER REDUTOR

* CuO + H2 -----> Cu + H2O (Temperatura elevada)

* Em dois béqueres (A e B) de 50ml, colocar em cada um, 5ml de solução de FeCl3. 0,1N. No béquer “A” passar H2 comum, preparado como descrito anteriormente (metal + ácido). No béquer “B” adicionar 1mL de HCl concentrado e Zno. Observar! Comparar o que acontece em ambos os casos.

4.1.b.) A PARTIR DA REAÇÃO DE METAIS MUITO REATIVOS, COM A ÁGUA:

* Colocar em uma cápsula de porcelana, 10ml de água destilada e 2 gotas de indicador fenolftaleína. Em seguida adicionar um pequeno pedaço de sódio metálico. Observar o desprendimento de hidrogênio.

4. 1.c.) A PARTIR DE BASES FORTES, CONCENTRADAS.

* Colocar em um tubo de ensaio, uma pequena quantidade de Zn o e 5ml de solução de NaOH 6N. Aquecer e observar o desprendimento de H2.

4.2.ESTUDO DA SÉRIE ELETROQUÍMICA

* Marcar 4 tubos de ensaio. Realizar os testes abaixo usando sempre pequena quantidade do metal indicado e 3ml de solução.

Tubo 1: Cu + H2SO4conc (aquecer cuidadosamente)

Tubo 2: Zn + H2SO4conc

Tubo 3: Zn + CuSO4 2N 

Tubo 4: Cu + ZnSO4 1N 

05.PÓS-LABORATÓRIO:

a) Escrever as equações das reações químicas.

b) Qual dos metais apresentou maior reatividade com a água?

c) Por que o pequeno glóbulo de Nao deslizou na superfície da água?

d) Por que devemos testar a pureza do hidrogênio antes de acendê-lo?

e) Quais as propriedades físicas do H2 evidenciadas nessa experiência?