Hidrgenio - pratica de laboratorio

Resultados e Discussão
Experimento 01.
Com a adição do zinco na solução de ácido clorídrico 6 mol/L, foi possível observar formação de bolhas, resultantes da liberação de gás insolúvel na água, comprovando a reação. O gás citado é o hidrogênio. Verificou-se também que a referida reação é exotérmica.
Essa reação pode ser explicada pelos potenciais de oxidação do hidrogênio e do zinco, conforme as semi-reações de oxidação.
Zn(s)  Zn2+ + 2e- (Eº = 0,76V)
H2(g) 2H+ + 2e- (Eº = 0,00V)

Através desses dados, é possível constatar que o zinco possui maior tendência a doar elétrons, quando comparado com o hidrogênio. Portanto, verifica-se que a reação que a reação entre o zinco e o ácido clorídrico ocorre, formando cloreto de zinco e gás hidrogênio.
Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl2(s) + H2(g)

Outro aspecto que pode ser utilizado para justificar a ocorrência da reação supracitada é a análise da fila de reatividade dos metais, que está diretamente relacionada com os potenciais de oxidação das espécies em questão. Observa-se que o zinco é mais reativo que o hidrogênio, por isso consegue deslocar o hidrogênio em uma reação química. Isso ocorre porque o zinco é capaz de perder seus dois elétrons de valência (4s2) de forma mais favorecida do que o átomo de hidrogênio doar seu único elétron.
A fim de compararmos a espontaneidade da reação, pode-se utilizar a equação ∆G = -nFEº, que utiliza o potencial de oxidação para prever se a reação ocorre de forma espontânea ou não.
O potencial utilizado para prever a espontaneidade da referida reação é dado pela soma das semi-reações do zinco e hidrogênio (oxidação e redução, respectivamente). Dessa forma, esse potencial será positivo (0,76 V), o que contribui para que o ∆G seja negativo, o que demostra que a reação é termodinamicamente favorável.
A reação pode ser representada pela equação:
Zn(s) + 2HCl(aq)  ZnCl2(s) + H2(g)
Na segunda parte desse experimento, foram adicionados fios de cobre na solução diluída de ácido