Hidr Lise Salina Escrito

372 palavras 2 páginas
O QUE É HIDRÓLISE?

Quando o sal se dissolve em água, ele se dissolve totalmente para produzir cátions (H+) e ânions (OH).

As duas regras a seguir são úteis para se obter a equação do processo de Hidrólise do sal:

O sal dissolvido em água dá origem à um ácido e à uma base, como vemos no esquema a seguir:

Um sal com PH maior que 7 significa que a base que ele irá formar será de caráter forte, e o ácido de caráter fraco.

No preparo de uma solução aquosa de NaCN (cianeto de sódio), verificamos que seu pH é maior que 7( Ph>7), portanto constitui uma base forte. A solução resultante é básica. Praticamente nada acontece com Na+. O que ocorreu foi a hidrólise do ânion (OH-):

Um sal com PH menor que 7 significa que o ácido que ele irá formar será de caráter forte, e a base de caráter fraco.

No preparo de uma solução aquosa de NH4Br (brometo de amônio), verificamos que seu pH é menor que 7(PH<7), portanto a solução resultante é ácida. Repare que praticamente nada acontece com Br-. O que ocorreu foi a hidrólise do cátion (H+):

Já um sal com PH igual a 7 significa que o ácido e a base que ele irá formar serão de caráter forte.

No preparo de uma solução aquosa de NH4Br (brometo de sódio), verificamos que seu pH é igual a 7(PH=7), portanto que a solução é neutra e não há constante de hidrólise nem grau de hidrólise.
Não há hidrólise porque, sendo o ácido e a base fortes, esse equilíbrio não permite sua formação e os íons permanecem em solução.
Quando um sal é constituído de uma base e um ácido fracos, o seu pH pode ser superior, igual ou inferior a 7, dependendo das forças relativas do ácido e da base tendendo à acidez ou à basidez.

Para saber a que o sal tende é preciso calcular a constante da base (Kb) e a constante do ácido (Ka). Se Kb for maior o sal tenderá à basidez, se Ka for maior o sal tenderá a ácidez. Nesse caso, houve hidrólise total do cátion e do ânion.

Constantes Kb e Ka:

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