HIBRIDIZAÇÃO

Química Orgânica
• Substâncias orgânicas são substâncias que contêm carbono • O carbono não libera nem aceita elétrons prontamente • O carbono compartilha elétrons com outros átomos de carbon bem como com diferentes tipos de átomos © 2007 by Pearson Education

A Estrutura de um Átomo
Conceitos fundamentais
• Cada átomo é composto por:
– Núcleo (prótons e nêutrons).
– Eletrosfera (elétrons).
• Elétrons e prótons são carregados eletricamente.
– Elétrons tem carga negativa;
– Prótons tem carga positiva;
– Nêutrons não tem carga.
• As massas são muito pequenas:
– Prótons e nêutrons possuem massas quase iguais e que valem respectivamente 1,673 x 10-27kg e 1,675 x 10-27kg.
– Elétrons tem massa igual a 9,1095 x 10-31kg.
• Cada elemento é caracterizado:
– Pelo seu número atômico (Z), número de prótons dentro do núcleo.
– Pela sua massa atômica (A), soma do número de prótons e do número de nêutrons dentro do núcleo.
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A Distribuição de Elétrons em um
Átomo

• A mecânica quântica usa a equação matemática do movimento de onda para caracterizar o movimento dos elétrons em torno do núcleo.

 2 d2


 2m dx 2  V( x ) ( x )  E( x )




H ( x)  E ( x)

• As funções de onda ou orbitais nos diz a energia de um elétron e a região do espaço em torno do núcleo onde um elétron é mais provavelmente encontrado.
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• O orbital atômico mais perto do núcleo tem a menor energia.

• Orbitais degenerados têm a mesma energia.

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n = 1, 2, 3, ...

l= 1, 2, 3, 4, ...(n-1).

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m= –l a +l,

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• O princípio de Aufbau: Primeiro os elétrons ocupam os orbitais de menor energia.
• O princípio de exclusão de Pauli: somente dois elétrons podem ocupar o mesmo orbital e os dois elétrons têm que ter spins opostos..

• A regra de Hund: os elétrons ocuparão orbitais
degenerados