Hibridação

ESCOLA ESTADUAL AMAZONINO MENDES
PROFESSOR: CARLOS PASCOAL
NOME: NAIANE
N° 25
SÉRIE: 3° ANO “02”

DISCIPLINA: QUIMICA

HIBRIDAÇÃO

Apuí-AM
2013

NAIANE

HIBRIDAÇÃO

O presente trabalho tem por objetivo facilitar a visualização das hibridações do carbono, uma vez que o mesmo possui sua importância e é um dos principais elementos, estando presente em todos os compostos orgânicos. Possui as seguintes estruturas: Sp³
(tetraédrico), Sp² (trigonal plano), Sp (linear).

Professor: Carlos Pascoal

Apuí-AM
2013

INTRODUÇÃO
Existem inúmeras moléculas em que determinados elementos químicos estabelecem um certo número de ligações covalentes comuns, embora essas ligações não tivessem previstas pela configuração eletrônica dos átomos desses elementos. E na tentativa de explicar o que acontece, criou-se a hibridação, assim desta forma, hibridação é a mistura de orbitais atômicos puros, que originam orbitais atômicos híbridos equivalentes entre si, porém diferente dos orbitais puros originais. Os orbitais dos subníveis atômicos s e p misturam, dando origem aos orbitais híbridos sp3, sp2 e sp, pela superposição de orbitais semipreenchidos. DESENVOLVIMENTO
O primeiro passo para o esclarecimento da estrutura geométrica das moléculas orgânicas foi dado em 1958, por Kekulé, quando ele estabeleceu alguns princípios fundamentais: 

O carbono tem quatro valência;



As quatro valências do carbono são iguais;



Os átomos de carbono formam cadeias ligando-se uns aos outros.

Durante boa parte do século XIX imaginava-se que as quatro valências do carbono estariam situadas num mesmo plano. Em 1874, Le Bel e Van’t Holl introduziram a idéia do carbono, dizendo:
“O átomo de carbono ocupa o centro de um tetraedro regular imaginário e dirige sua valência para os quatro vértices desse tetraedro.”

O fenômeno da hibridação é fundamental para explicar essa tetra valência do carbono, assim como as ligações dos compostos orgânicos.