Hibridação do Carbono

Páginas: 7 (1619 palavras) Publicado: 9 de novembro de 2013







Hibridação do Carbono















Hibridação do Carbono
Trabalho sobre a hibridação do
Carbono, para o professor Calixto
Fernandes para obter nota em S.I.C.O
















Sumario
Hibridação……………………………………………………………………………Pg.1
Hibridação do carbono………………………………………………….……………Pg.1
Hibridação do tipo Sp3……………………...…………………………………….….Pg.2Hibridação do tipo sp2……………………………………………………………..…Pg.3
Hibridação do tipo Sp………………………………………………………………...Pg.4
Conclusão………………………………………………………………………….....Pg.5
Referencias…………………………………………………………………………...Pg.5











Introdução
Neste trabalho será apresentado uma explicação breve sobre a Hibridação do carbono, mostrando sua teoria e suas variáveis.













ObjetivoDesenvolver o conhecimento sobre a hibridação do carbono.















Hibridação do Carbono
Hibridação
A Teoria da Hibridização explica a presença de ligações covalentes em muitos elementos químicos.
A partir do número de nuvens eletrônicas ao redor de um átomo, torna-se possível definir sua hibridização.
N° de nuvens eletrônicas
Geometria das nuvens
Hibridação
2
Linear
Sp
3Trigonal
Sp2
4
Tetraedro
Sp3
5
Bi pirâmide
Spd3
6
Octaedro
Sp3d2
Hibridação do carbono
Segundo o modelo de orbitais criado por Linus Pauling, em 1960, a ligação covalente que forma as moléculas se dá pela fusão ou interpenetração dos orbitais incompletos dos elementos envolvidos na ligação. Desse modo, conclui-se que se o elemento possui um orbital incompleto (com apenas um elétron),ele poderá realizar apenas uma ligação covalente. Já se ele tiver dois orbitais incompletos, poderá fazer no máximo duas ligações e assim sucessivamente.
Entretanto, veja os orbitais atômicos do átomo do elemento carbono, que possui o número atômico igual a 6 (Z = 6):

Observe que ele possui dois orbitais incompletos, portanto ele deveria realizar apenas duas ligações no máximo. Porém, não é issoque ocorre com ele. Conforme é de conhecimento de muitos, o carbono faz quatro ligações (é tetravalente), de modo que esse modelo dos orbitais não explica o caso do carbono.
Para acabar com esse impasse, foi criada uma nova teoria que explicava melhor essa questão: a Teoria da Hibridização
A hibridação ocorre quando orbitais atômicos incompletos se fundem, originando novos orbitais, em igualnúmero; que são denominados orbitais híbridos ou hibridizados
Isso significa que hibridização é uma “mistura” de orbitais puros. 
Para o carbono existem três tipos de hibridização, que são: sp3, sp2 e sp.
Para entender como a hibridização ocorre, vejamos o primeiro tipo de hibridização do carbono, o tipo sp3:
Hibridação do tipo Sp3
Esse tipo de hibridização ocorre na molécula do metano (CH4).Observe que são quatro ligações covalentes idênticas entre o carbono, que é o elemento central, e quatro hidrogênios. Assim, veja qual é o orbital incompleto do hidrogênio:

Como cada hidrogênio possui um orbital do tipo s incompleto, é necessário receber mais um elétron, ou seja, cada um realiza apenas uma ligação covalente com o carbono. Por isso o carbono precisa estar com quatro orbitaisincompletos. Como isso ocorre? Por meio da hibridização.
Quando um elétron do orbital 2s absorve energia, ele passa para o orbital 2p que está vazio. Assim, dizemos que esse salto do elétron do subnível 2s para o 2p é uma “promoção” do elétron. Desse modo, o carbono fica em seu estado excitado ou ativado, com quatro orbitais hibridizados, disponíveis para realizar as ligações covalentes:

Veja queos orbitais híbridos formados são equivalentes entre si, porém diferentes dos orbitais puros originais.
Desse modo, ocorre a ligação entre o orbital s de cada um dos quatro átomos de hidrogênio com esses quatro orbitais hibridizados do carbono:



Hibridação do tipo Sp2
A hibridização do carbono do tipo sp2 ocorre quando ele apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples ou uma...
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