Helio

862 palavras 4 páginas
* Aula-tema: Matéria, energia, transformações e substâncias······.

Etapa 1 – Passo 1 Acessar as informações sobre o alumínio

Etapa 1 – Passo 2
Observar a imagem

Etapa 1 – Passo 3
Identificar quais são as principais características físico-químicas do alumínio.
Pesquisar e justificar quais são as propriedades extensivas e intensivas do alumínio. Símbolo | Al | Número atómico | 13 | Massa atómica | 26,98154 g/mol | Estado de oxidação | 3 | Ponto de fusão | 660,45 ºC | Ponto de ebulição | 2520 ºC | Densidade | 2,7 g.cm-3 | Potencial de ionização | 5,98 e V | Potencial eléctrico | 1,66 V | Eletronegatividade | 1,5 | Volume atómico | 9,99 cm-3 | Entalpia de fusão | 10.71 Kj/mol | Entalpia de vaporização | 143.9 kJ/mol | Pressão de vapor | 1 mm Hg a 1284 ºC | Solubilidade | Solúvel em HCl, H2SO4, água quente e soluções alcalinas | O alumínio, de símbolo químico Al, é um elemento químico metálico trivalente, leve, sólido cristalino, de cor branco-prateada e sem odor característico. Este metal é incluído no conjunto dos metais representativos, com número atómico igual a 13 (grupo do boro) e uma massa atómica relativa de 26,98g.
Com poucas exceções, encontra-se nos compostos químicos na forma de Al 3+. São conhecidos nove isótopos do alumínio, com números de massa entre 23 e 30, ocorrendo naturalmente, apenas, os isótopos 27 Al e 26 Al, sendo o primeiro o mais abundante e o segundo o mais estável2.
O alumínio é uma das espécies mais reativas que se conhece. A temperaturas elevadas, cerca dos 180ºC, reage com a água, produzindo hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e hidrogénio (H2), e com outros óxidos metálicos, produzindo o respectivo metal e óxido de alumínio (Al2O3). Ele pode também complexar com espécies ricas em elétrons, como o flúor e o cloro. O seu carácter anfotérico permite-lhe reagir com ácidos inorgânicos

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