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Nome:________________________________________________________nº_______ Data:___/___/____
Curso/Série: 20 série EM

Professora Cristiane

LISTA DE EXERCÍCIOS DE APE DE QUÍMICA – 20 TRIMESTRE

1. Se uma esponja de ferro metálico empregada em limpeza, como, por exemplo, o Bombril, for colocada em uma chama ao ar, inicia-se uma reação química. Essa reação prossegue espontaneamente, mesmo quando a esponja é retirada da chama, com desprendimento de material incandescente sob forma de fagulhas luminosas. Após o término da reação, a esponja torna-se quebradiça e escura. No entanto, se um arame de ferro for aquecido na mesma chama e também ao ar, a única alteração que se nota ao final é o escurecimento da sua superfície. Explique por que há grande diferença nas velocidades de reação nos dois casos.
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2. Considere a reação representada a seguir e os dados de quatro experimentos realizados a 800ºC:
2H2(g) + 2NO(g)  2H2O(g) + N2(g)
[NO] mol/L

[H2]

mol/L

Velocidade (atm/min)

I

0,006

0,001

0,025

II

0,006

0,002

0,050

III

0,001

0,009

0,0063

IV

0,002

0,009

0,0252

Determine a lei da velocidade para a reação.

3.

A poluição é uma das causas da destruição da camada de ozônio. Uma das reações que podem ocorrer no ar poluído é a reação do dióxido de nitrogênio com o ozônio:
2NO2(g) + O3(g)  N2O5(g) + O2(g)
Essa reação ocorre em duas etapas:
I. NO2(g) + O3(g) 

NO3(g) + O2(g) (lenta)

II. NO3(g) + NO2(g)  N2O5(g) (rápida)
A lei de velocidade para a reação é:
a)
b)
c)
d)
e)

v = k [NO2]2.[O3] v = k [NO2] . [O3] v = k [NO3] . [NO2] v = k [NO2] . [O3] + k’ [NO3] . [NO2] v = k [NO2]2

4. Seja a reação X  Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:
[X] mol/L

1,0

0,7

0,4

0,3

Tempo (s)

0