Gás hidrogênio

Disciplina: Laboratório de Recursos Didáticos II – Termoquímica
Curso: Licenciatura em Química
Prof: Farley Jean de Sousa
Acadêmicas: Karine e Mª Aparecida

Experiência do gás hidrogênio

Introdução

Termoquímica é o estudo da transferência de calor ocorrida através de processos como misturas, transições de fase e reações químicas que acontecem até que haja equilíbrio térmico, ou seja, é o calor da reação provocada pela troca de energia do meio externo com os reagentes. Toda reação química absorve ou gera calor, ou seja, há sempre uma troca de energia. A emissão ou absorção de luz, de calor, de eletricidade são manifestações dessa energia que podem até provocar mudanças de estado físico nos componentes das reações. As reações podem ser endotérmicas: Quando as reações absorvem calor do meio ambiente. E exotérmicas: Quando as reações liberam calor para o meio ambiente.
∆H = Hprodutos - Hreagentes

Em uma reação exotérmica o ∆H é negativo, em uma reação endotérmica o valor da variação de entalpia é positivo.

Objetivo:

Caracterizar uma reação conforme liberação ou absorção de energia.

Materiais:
• balão;
• palha de aço;
• 01garrafa pet ou garrafa de vidro ;
• solução de bateria;
• funil;
• fósforo.

Procedimento:

• Colocar a palha de aço dentro da garrafa; • Com o auxílio do funil acrescentar a solução de bateria; • Acoplar o balão no gargalo da garrafa; • Aguardar a reação. • Colocar fogo no balão.

Equação da reação:

|Fe + H2SO4 → H2 + FeSO4 |
|Resultado: |
|Ao acrescentar a solução de bateria dentro da garrafa esta entrará em reação com a palha de aço. E o hidrogênio |
|liberado irá encher o balão.