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CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS
Curso de Engenharia Civil

ESTUDO DIRIGIDO DOS VÍDEOS: “Maravilhas Modernas- Metais Pesados”

Coronel Fabriciano-MG 2014
1- Quimicamente, alguns autores definem os metais pesados como um grupo de elementos situados entre o cobre e o chumbo na tabela periódica tendo pesos atômicos entre 63,546 e 200,590 e densidade superior a 4,0 g/cm3. (http://pt.wikipedia.org/wiki/Metal_pesado)
Dentre estes elementos existem alguns que apresentam uma densidade ainda mais elevada do que a dos demais, e, por isso são denominados metais pesados. Além da densidade elevada, o que, em números, equivale a mais de 4,0 g/cm³, os metais pesados também se caracterizam por apresentarem altos valores de número atômico, massa específica e massa atômica.( Mayara Lopes Cardoso-http://www.infoescola.com/quimica/metais-pesados/)
Química -- grande grupo de elementos com:densidade atômica > 5g cm--3 ou número atômico > 20(Luís Reynaldo F. Alleoni-ESALQ/USP)
2- Átomo mais pesado é aquele que apresenta maior massa atômica, já o átomo mais denso depente da relação massa e volume. Sendo assim, o que peso de um elemento não implica que ele seja o mais denso. O urânio é o elemento natural mais pesado
3- Com a massa atômica de 277u o anúmbio é o elemento mais pesado da tabela periódica.
4- Com o número atômico de 92 o urânio é o elemento natural mais pesado da tabela periódica apresentando massa atômica de 238,02891u.
5- Ósmio- (22610 kg/m3), Irídio- (22550 kg/m3), Rênio (21020 kg/m3), Platina- (21 090 kg/m3) e Ouro- (19300 kg/m3).
6- 235U é urânio natural que tem um teor de 235U (urânio 235) de 0,71 %, já 238U é urânio enriquecido e apresenta maior teor. Ambos os isótopos, 235U e 238U, têm as mesmas propriedades químicas. A única diferença física entre eles são os três nêutrons que explicam uma pequena diferença de