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Anexo 1-
Questões pré laboratoriais-
1-Determinação da massa molar do permanganato de potássio –
Massa molar dos compostos-
K=39,0983
Mn=53,938045
O4=15.9994
M=39,0983+53,938045+ (4×15,9994) =158,03
2-Determinação da quantidade de soluto (n) na solução a preparar a partir da definição de concentração C=n/v
Dados necessários:
C=0.0070
V=50,0× n=0.0070×50,0× n=0,35
3-Calculo da massa do soluto a pesar a partir da relação n=m/M m=n×M m=0,35×158,03 m=0.055g 4-Como preparar uma solução, a partir da anterior, com o fator de diluição 5? E com fator de diluição 10?

Sendo que Vf/Vi=d

Sendo Vf=50,0×
Então quando d=5 Vi=50,0× /5 ou mais Vi=10,0×
E quando d=10 Vi=50,0× /10 ou mais Vi=5,0×

Agora é só pegar nestas quantidades de solução e meter em balões volumétricos e encher até ao risco
Anexo 2-
Questões pré laboratoriais

0.1-Calculo da concentração da solução preparada em A

C=m/v m=0.055 v=50,0×
C=0,055/50,0× C=1.10 gramas por decímetro cubico

0.2 –Calculo da concentração da solução preparada em B
Para d=5
1.10/X = 1000/10 X=0.011 gramas

C= 0.011/50,0× C=0.022 gramas por decímetro cubico

Para d=10

1,10/X=1000/5 X=0.0055

C=0,0055/50× C=0,011gramas por decímetro cubico

Anexo 3-
O KMnO4 sólido é um forte agente oxidante e deve ser mantido longe de glicerina, etanol e outras substâncias orgânicas além do ácido sulfúrico, sob risco de reação explosiva. Soluções diluídas de permanganato de potássio em água são menos perigosas. A mistura do permanganato sólido com ácido clorídrico concentrado produz o perigoso gás cloro.
Corpo e roupas[editar | editar código-fonte]
O permanganato mancha a pele e a roupa (ao reduzir-se para MnO2), sendo necessário, portanto, manuseá-lo com cuidado. As manchas na roupa podem ser retiradas lavando com ácido acético. As manchas na pele desaparecem nas primeiras 24 horas ou pode ser removido com agua oxigenada
. A ingestão de 10 a 20 gramas geralmente é