Grupo volátil

Grupo Volátil
Os ânions do grupo volátil são aqueles que liberam gases quando reagem com ácidos diluídos. Esses anions devem ser analisados na amostra original, uma vez que a utilização de ácidos nos procedimentos seguintes poderá destruir os mesmos. Formam produtos gasosos.

1 – RESULTADOS E DISCUSSÕES
1.1 - Análise do grupo volátil

1.1.1 -Determinação do caráter redox

a) Para caracterização do caráter redox das amostras de CO3 2- foi utilizado uma placa de toque, nesta placa adicionamos 1 gota da amostra,1 gota de H2SO4(d) e 1 gota de KMnO4. Repetimos este procedimento paras os ânions SO32-, S2O3-, NO2- e ClO-. O permanganato é um agente altamente oxidante. Em meio ácido, ele é facilmente reduzido. Portanto, ânions que apresentam potenciais redutores suficientemente baixos reduzirão o permanganato a manganês (II). Sendo o MnO4²- em solução é roxo enquanto o Mn²+ é incolor, observa-se descoloração.
Foi feito uma análise em Branco, onde foi posto 1 gota de água, 1 gota de H2SO4(d) e uma gota de KMnO4.
Ocorreram as seguintes reações:
5SO3 2¯ + 2MnO4 ¯ + H +  2Mn 2 + + 5SO4 2¯ + 3H2O
Nessa reação, a solução que inicialmente era transparente, ao adicionar KMnO4 ficou com uma coloração marrom escuro.
2S2O3 2¯ + MnO4 ¯ + 8H +  Mn 2 + + S4O6 2¯ + 4H2O
Nessa reação, a solução que inicialmente era transparente, ao adicionar KMnO4 ficou com uma coloração marrom escuro.
5NO2 ¯ + 2MnO4 ¯ + 6H +  2Mn 2 + + 5NO3 ¯ + 3H2O
Nessa reação, ao adicionarmos o KMnO4, a solução ganha um tom Lilás, mas aos poucos vai se tornando incolor. Devido a redução do Mn.

10Cl¯ + 2MnO4 ¯ + 16H +  2Mn 2 + + 5Cl2 + 8H2O
Nessa reação, observou-se um tom de Roxo escuro.

5(Co3)2 + 10 H2So4  5(So4)2 + H2O + 15 CO2

b) Em um poço da placa de toque , colocamos uma gota de solução de CO3 2 , uma gota de HCl (d) e uma gota de KI amidonado. Após a