Grupo 2
Resultados
a) Não foi realizado o procedimento por conta da falta da fita de magnésio
b) Formação de Óxido e de hidróxido de Cálcio: Aquecemos o cadinho que continha CaCO3, esperamos o aquecimento e o esfriamento, quando gotejamos a fenolftaleína observamos a mudança de cor, roseada indicando basicidade da solução. Confirmando que no aquecimento houve a formação do óxido e com a adição da água, formação de hidróxido.
Segue as reações:
Formação do óxido de cálcio Δ CaCO3(s) - -> CaO(s) + CO2(g)
Reação de óxido de cálcio e água, formação do Hidróxido de Cálcio CaO(s) + H2O -- Ca(OH)2(s)
c) Geração de CO2 e formação de Ca(HCO3)2
Observamos que houve formação de bolhas e desprendimento de gás da solução quando foi-se adicionando o ácido Clorídrico, e a solução ficou com uma nova coloração, verde claro.
Segue as equações : Formação de CO2
CaCO3 (s) + H2O - > CO3 2-(aq) + Ca2 +(aq)
CO3 2-(aq) + Ca2 +(aq) + 2HCL(aq) -> H2CO3 (aq) + CaCL2(aq)
CO3 2-(aq) + Ca2 +(aq) + 2HCL(aq) -- > CO2(g) + H2O(l) + CaCL2(aq)
Como o ácido H2CO3 é um composto considerado como fraco, instável, diácido (apresenta dois hidrogênios ionizáveis na sua estrutura). Ele é responsável pela formação do CO2. Pois: CO2(g) + H2O(l) -> H2CO3 (aq)
Formação do CaHCO3
Antes do aborbulhamento do CO2 observamos um precipitado no tubo de ensaio que continha o Ca(OH)2, no momento do borbulhamento o tubo ficou ensaio passou a incolor, porém depois de um breve descanso observamos que a solução ficou turva com precipitado no fundo do tubo. Nessa reação do tubo de ensaio, quando ocorreu o aborbulhamento do CO2, o precipitado observado é o CaCO3.
Segue a reação: Ca(OH)2(aq) + CO2 (g)--> CaCO3(s) + H2O (l)
Em excesso de CO2 temos:
CaCO3 (s) + H2O (l) + CO2 (g) - >Ca(HCO3)2 (aq)
Para separar o precipitado de carbonato de cálcio CaCO3 do bicarbonato de Ca(HCO3)2 temos que saber que o Ca(HCO3)2 em presença de água é denominado de dureza temporária da água,