graduando

1. CURVA POTENCIALMETRICA DA GLICINA.
1.1 INTRODUÇÃO.
Curva de titulação é usada Para determinar a quantidade de um acido em uma dada solução. Um dado volume do acido é titulado com um solução de uma base forte, geralmente hidróxido de sódio (NaOH) de concentração conhecida. O NaOH é adicionado em pequenos incrementos ate o acido ser consumido (neutralização), como determinado com um indicador ou um PH-metro.1
Atualmente, dispõe se de softwares Para cálculos e construção de gráficos que agilizam a avaliação dos resultados analíticos, incluindo os obtidos pela analise potencialmetrica. Apesar deste avanço tecnológico, ainda é pertinente saber construir curvas de titulação por meio de gráficos tradicionais onde, conforme as naturezas das reações químicas envolvidas se relacionam, em coordenadas ortogonais, os valores medidos de PH ou de potencial e volumes de titulante.2
Os aminoácidos são compostos que apresentam na sua molécula um grupo amino (-NH2) e um grupo carboxila (-COOH).
É muito comum o uso da titulação através da adição ou remoção de prótons para se descobrir características dos compostos. Para aminoácidos essas características também são evidentes. Os valores dessa curva variam entre os aminoácidos. Porém esta tem algumas características em comum.3
A Glicina é um aminoácido composto por dois átomos de carbono, cinco átomos de hidrogênio, um átomo de nitrogênio e duas de oxigênio derivado de hidrocarboneto insolúvel e não essencial o que significa que nosso corpo é capaz de sintetizá-la não necessitando naturalmente de grandes quantidades vindas do meio exógeno.4
Quando um aminoácido é titulado, sua curva de titulação indica reações de cada grupo funcional com íon hidrogênio. Na glicina os grupos carboxila e amina são os dois grupos tituláveis.5
Nesse experimento iremos fazer a titulação potencialmetrica da glicina.

1.2. MATERIAIS E MÉTODOS.
Para a realização do experimento utilizou – se os seguintes materiais e reagentes : Béquer de 50 e