Graduando em Engenharia Eletrônica
Instituto de Química
Laboratório de Química Fundamental
IQD 114090
Experimento 10 – Calorimetria
Prof.: Sebastião de Souza Lemos
Autor: Viviane Cristina Buge Brasil Matrícula: 12/0138247
Data: 05 de Fevereiro 2013
1. Introdução:
Calorimetria é o estudo da absorção e liberação de energia de um sistema.
O calorímetro é um dos materiais para fazer a análise de quantificação da energia envolvida no sistema. Esse mecanismo é basicamente um recipiente que na teoria impediria a troca de calor com o meio externo fazendo com que somente a quantidade de energia do sistema fosse medida, mas não existem calorímetros perfeitos por isso é importante entender o desempenho desse mecanismo, assim como entender as limitações ou capacidades.
No experimento realizado descobrir primeiramente o valor que o calorímetro absorve durante um processo e de essencial importância para encontrar com maior exatidão os resultados.
Os resultados, os quais falo, podem ser a simples troca de calores entre duas substâncias ou objetos, mas também pode ser o resultado da entalpia de uma reação. Isso pode informar a condição ótima para uma operação industrial, por exemplo, além de ser uma maneira de determinação das propriedades físico-químicas de um material.
2. Objetivo:
Conseguir determinar a capacidade térmica de um calorímetro, o calor específico de um metal e de uma neutralização ácido base, além de conseguir definir a entalpia da decomposição do peróxido de hidrogênio.
3. Procedimentos:
3.1. Capacidade Calorífica Do Calorímetro:
Começamos enchendo o calorímetro com 50 mL de água da torneira a 25° C
Preenchendo com mais 50 mL de água quente e fechamos o calorímetro imediatamente para que não houvesse perda de calor. Mechemos suavemente para homogeneização e medimos a temperatura de 41°C. Repetimos esse procedimento por mais duas vezes, mas o professor aferiu que a temperatura da água