Graduanda

RESUMO
Em dois béqueres foi colocado duas soluções, um com sulfato de cobre outro com sulfato de zinco. Primeiro mergulhou-se uma lâmina de cobre dentro do sulfato de cobre e uma de zinco dentro do sulfato de zinco e não ocorreu reação. Depois se fez o contrário, cobre na solução de ZnSO4 onde observou-se o escurecimento da placa e zinco na de CuSO4 que não houve nenhuma reação. Em seguida, com duas lâminas de magnésio, mergulhou cada uma nas duas soluções. A lâmina colocada na solução de sulfato de cobre oxidou, quase dissolveu completamente e a que foi colocada na solução sulfato de zinco também sofreu oxidação. Finalmente, após observar a reações, com a pinça, segurou-se um pedaço de magnésio e aproximou-se o metal da região mais quente da vela onde houve formação do óxido de magnésio com uma luz intensa. Colocou-se o óxido de magnésio em um béquer, acrescentou-se água destilada e umas gotas de fenolftaleína, obervando que a solução tomou uma coloração rosada.

RESULTADOS E DISSCUSSÃO
1- Os resultados obtidos ao colocar as placas nas soluções de Sulfato de cobre:
Sulfato de Cobre + Zinco  houve o escurecimento da lâmina. Pôde-se observar depósitos de cobre ao redor da placa de zinco. Durante a reação química, o zinco da placa passa para a solução da forma de íons Zn2+ e uma parte dos íons cobre CU2+ da solução passa para a placa na forma de cobre metálico. Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4
Sulfato de Cobre + Cobre  não ocorre reação. Cu + CuSO4  Cu + CuSO4
Sulfato de Cobre + Magnésio  ocorreu reação de oxidação. Mg + CuSO4  Cu + MgSO
Nas reações acima a característica das reações é de simples troca ou de substituição ou de deslocamento que ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta e “desloca” desta última uma nova substância simples. Nelas, com exceção da lâmina cobre com sulfato de cobre que não ocorreu reação, notou-se que quando os metais reagiram