Graduado

36830135255 Universidade Estadual de Maringá
Educação à Distância
Curso Superior de Ciências Biológicas
Disciplina Bioquímica
LISTA DE EXERCÍCIOS 1A
MARCOS CEZAR DE OLIVEIRA
Atividade apresentada a disciplina de Bioquímica do Curso Superior de Ciências Biológicas sob orientação do Professor Silvio Claudio da Costa
Maringá – PR
2014
CALCULE O pH A PARTIR DA CONCENTRAÇÃO HIDROGÊNIO IÔNICA. QUAL É O pH DE UMA SOLUÇÃO QUE TENHA UMA CONCENTRAÇÃO DE H+ DE:
a) 1,75 x 10-5 mol/L pH = - log [H+] pH = - log [1,75 x 10-5] pH = 4,7569
b) 6,50 x 10-10 mol/L pH = - log [H+] pH = - log [6,50 x 10-10] pH = 9,1870
c) 1,0 x 10-4 mol/L pH = - log [H+] pH = - log [1,0 x 10-4] pH = 4
d) 1,50 x 10-5 mol/L pH = - log [H+] pH = - log [1,50 x 10-5] pH = 4,83 CALCULE A CONCENTRAÇÃO HIDROGÊNIO IÔNICA A PARTIR DO pH. QUAL É A CONCENTRAÇÃO H+ DE UMA SOLUÇÃO COM pH DE:
a) 3,82 pH = - log [H+]
3,82 = - log [H+]
10-3,82 = [H+]
[H+] = 1,5 x 10-4 mol/L
b) 6,52 pH = - log [H+]
6,52 = - log [H+]
10-6,52 = [H+]
[H+] = 3,0 x 10-7 mol/L
c) 11,11 pH = - log [H+]
11,11 = - log [H+]
10-11,11 = [H+]
[H+] = 7,8 x 10-12 mol/L
CALCULE O pH A PARTIR DAS RAZÕES MOLARES. CALCULE O pH DE UMA SOLUÇÃO DILUÍDA QUE CONTENHA UMA RAZÃO MOLAR DE ACETATO DE POTÁSSIO PARA ÁCIDO ACÉTICO (pKa = 4,76) DE:
a) 2:1 pH = pKa + log [A-] / [HA] pH = 4,76 + log 2/1 pH = 4,76 + 0,3 pH = 5,06
b) 1:3 pH = pKa + log [A-] / [HA] pH = 4,76 + log 1/3 pH = 4,76 + 0 – 0,47 pH = 4,2825
c) 5:1 pH = pKa + log [A-] / [HA] pH = 4,76 + log 5/1 pH = 4,76 + 0,69 – 0 pH = 5,4589
d) 1:1 pH = pKa + log [A-] / [HA] pH = 4,76 + log 1/1 pH = 4,76 + 0 – 0 pH = 4,76
e) 1:10 pH = pKa + log [A-] / [HA] pH = 4,76 + log 1/10 pH = 4,76 + 0 – 1 pH = 3,76 MATEMÁTICA. CALCULE A CONCENTRAÇÃO DE ÍON HIDROGÊNIO, [H+], PARA CADA UMA DAS SEGUINTES SOLUÇÕES:
a) plasma sanguíneo, pH 7,4 pH = - log [H+]
7,4 = - log [H+]
10-7,4 = [H+]
[H+] =