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Páginas: 5 (1203 palavras) Publicado: 16 de novembro de 2014
PRÁTICA 09 – CURVAS DE TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE
Metodologia de análise: Volumetria de neutralização
MATERIAIS
pHmetro
Agitador e barra magnética
Béquer 100 e 250 mL
Bureta de 25 mL
Pipeta volumétrica 10 e 15 mL
Proveta de 50 mL

REAGENTES
HCl 0,100 mol/L
NaOH 0,100 mol/L
CH3COOH 0,100 mol/L
H3PO4 0,100 mol/L

INTRODUÇÃO
Uma titulação ácido-base envolve uma reação de neutralização naqual um
ácido reage com uma quantidade equivalente de base. Construindo uma curva de
titulação podemos facilmente explicar como o ponto final desta titulação pode ser
detectado. Esta curva pode ser construída através do gráfico do pH da solução em
função do volume de titulante adicionado (vide figura 1). O titulante é sempre um ácido
ou uma base forte. O analito pode ser tanto uma base ouácido forte como uma base ou
ácido fraco.
A propriedade da solução medida nesta titulação é o pH. Um pHmetro é usado
para medir o pH da solução quando o titulante é adicionado progressivamente.
O ponto final da titulação pode ser determinado graficamente ou pela adição de
um indicador apropriado. A escolha de um indicador adequado requer um
conhecimento detalhado das características do ácido eda base. Através da análise do
gráfico pode-se selecionar um ou mais indicadores adequados para cada titulação.

14
2

12
1

10

-log[A]

1/2

8

pHeq.

6
1/2

4
1

2
0

2

0

10

20

Ponto final

30

Volume de T, mL

40

50

PROCEDIMENTO
Antes de iniciar o experimento, aguarde as instruções para operar com o
pHmetro. O béquer usado para titulaçãodeve ser limpo depois de cada titulação.
Quando o aparelho não estiver em uso, deixar o eletrodo imerso com água destilada. O
pHmetro deve ser calibrado com uma solução tampão antes de iniciar a titulação. Devese tomar cuidado ao manipular o eletrodo de vidro, pois este é extremamente frágil.
1. Titulação de solução de HCl ~ 0,100 mol/L com solução padrão de NaOH 0,100
mol/L. Completar a buretacom NaOH padrão, eliminar possíveis bolhas de ar
localizadas abaixo da torneira e ajustar o nível do líquido para o valor zero. Transferir
15 mL de HCl padrão para um béquer de 200 mL e adicionar 50 mL de água destilada
com o auxílio de uma proveta. A quantidade de água acrescentada deve cobrir a parte
do eletrodo que é sensível à leitura. Ligar o agitador e medir o pH da solução.
Adicionaradequadamente quantidades de solução padrão de NaOH e a cada
estabilização do pH anotar na Tabela 2 o resultado do volume de NaOH e o respectivo
valor de pH da solução. Medir os valores de pH após cada adição de 0,50 mL até 13,00
mL. Em seguida mantenha adições de 0,20 mL até que 17,00 mL tenha sido
adicionado. Finalmente, continue adicionando 0,50 mL até o volume total de 25,00 mL
de NaOH.Construir gráfico de pH versus volume de NaOH adicionado.
2. Titulação de solução de NaOH ~ 0,100 mol/L com solução padrão de HCl 0,100
mol/L. Repetir procedimento semelhante ao do item 1.
3. Titulação de solução CH3COOH ~ 0,100 mol/L com solução padrão de NaOH
0,100 mol/L. Repetir o procedimento semelhante ao do item 1, usando 15,00 mL da
solução de CH3COOH em lugar de HCl e adicionar 50 mL deágua destilada com o
auxílio de uma proveta.
4. Titulação de solução de H3PO4 ~ 0,100 mol/L com solução padrão de NaOH
0,100 mol/L. Repetir o procedimento semelhante ao do item 1, usando 7,00 mL de
H3PO4 em lugar de HCl e adicionar 50 mL de água destilada com o auxílio de uma
proveta. Medir os valores de pH após cada adição de 0,50 mL até 5,00 mL, em seguida
manter adições de 0,20 mL até9,00 mL tenham sido adicionados. Continue
adicionando 0,50 mL até um total de 12,00 mL de NaOH e, então, adicione 0,20 mL até
16,00 mL. Finalmente, titule até 20,00 mL com adições de 0,50 mL. Construir gráfico
de pH versus volume de NaOH adicionado.
Tabela 1. Relação de indicadores ácido-básicos mais utilizados.
Indicador
pH transição
Coloração

pKIn

Vermelho de cresol
Azul de...
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