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QUÍMICA GERAL
Química é a ciência que estuda as substâncias da natureza, dos elementos que a constituem, de suas características, propriedades combinatórias, processos de obtenção, suas aplicações e sua identificação. Estuda a maneira pela qual os elementos se ligam e reagem entre si, bem como a energia desprendida ou absorvida durante estas transformações.

Conceitos Gerais:

Matéria é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e possui massa. Energia é a capacidade para realizar um trabalho. A energia não se cria nem se destrói, só se transforma.

Massa é a quantidade de matéria.

Átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico.

Molécula é a menor partícula de uma substância que conserva as propriedades químicas características dessa mesma substância.

Prof. Cláudio

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Distribuição Eletrônica
(Diagrama de Linus Pauling)

Forma real de leitura e utilização:
1s , 2s , 2p , 3s , 3p , 4s , 3d , 4p , 5s , 4d , 5p , 6s , 4f , 5d , 6p , 7s , 5f , 6d , 7p
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 6 2 14 10 6

ordem crescente de energia 3

Características Atômicas

Tomando o modelo atômico de Rutherford–Bohr como objeto de estudo, podemos definir algumas características atômicas como tópicos básicos que vão nortear nossos estudos.

a) Número Atômico (Z): é a quantidade de prótons (p+) no núcleo de um átomo. O número atômico caracteriza um elemento químico.

b) Número de massa (A): O número de massa é a soma dos prótons (p+) e nêutrons (n0) do núcleo de um átomo.

A = p + + n0

ou

A = Z + n0

Um átomo (X) será representado assim:

A

zX

ou

zX

A

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c) Átomo neutro – Aquele em que o número de prótons é igual ao número de elétrons.

Exemplo: 11Na23 e

16 8O

d) Íon: espécie química cujo número de prótons é diferente do número de elétrons. Os cátions são formados por retiradas de um ou mais elétrons da eletrosfera de um átomo: íon carregado positivamente. Exemplos:
23 11Na 1+

= perdeu 1