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TRABALHO DE QUIMICA

Nome: Jefferson Oliveira n° : 13 2°EM

1) 72 g de sal ---- 200 g de H2O
9 g ---- x
X = 1800 = 25 g de água

2) 855 g --- 1000 g
X --- 200g
X= 171 g
180 g – 171 g = 9g de corpo de fundo

3) 1 mol --- 40g
X --- 80 g
X= 2mol/l

4)46 g de KNO3 --- 100 g de H2O
X --- 50 g de H2O
X= 23 g
a) Nenhuma
b) I e II
c) III com 2 g de corpo de fundo e IV com 7 g .

5) H3PO4 = 98g/mol
1 mol --- 98g
2,4 mols --- x
X= 2.4 . 98
X= 235,2g de H3PO4

6) C = 40 = 200 g/l
0,2
D = 40g + 190= 1150g/l
0,200L

7)
a)Cs= 60g = 62,5 g/l
0,96 L
b) 62,5 g --- 1000 ml y --- 2ml y= 0,125 = 0,13 g
100 g de solução saturada de um sal X --- 25 g de resíduo
100g – 25g = 75g
Csx =25 gx/ 75g H2O/ T °C

9)357 --- 1000 g
X --- 200 g
X = 71,4 g
71,4 g – 70g = 1,4 g de corpo de fundo ou seja ela é insaturada

10) 22,4 g/l = 224
V
V= 10
M= 1 = 0,1 mol/l

11) C= M1
V
5,8 g/L = x
5L
X= 29 g

12) O aumento da temperatura provoca um aumento na solubilidade exceto nas curvas 2 e 6.
Na 2 não observa mudança de solubilidade com o aumento da temperatura.
A 3 por ser uma senoide indica que a solubilidade inicial é pequena.
A 4 indica um tipo especial de soluto, um sal hidratado.
A 5 apresenta baixa solubilidade em função da temperatura.
A 6 representa uma exceção, a solubilidade diminuindo em função da temperatura.

13) 7 g --- 50 ml
X --- 1000 ml
X= 140 g/l
342g --- 1 mol
140g --- y
Y = 0,4 M

14) 1150 = 920
V = 920 = 0,8 L
1150

15)
a) 360g --- 1000 ml
A Concentração é 360 g/L pois a solução é 360g --- 1000 ml
b) 1000 ml --- 25g x --- 1000g x= 40000 ml = 40 L