gesso

Química

Cálculo Estequiométrico
Química

Stoicheon = elemento
Estequiometria
metron = medida
É o estudo das relações quantitativas
(átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.

Química

6,02 x 1023

1 Mol

Massa (g)
1 coeficiente
CNTP 22,4 L

LAVOISIER:
Química
Lei da Conservação das Massas
C

+

O2



CO2

+
12g C + 32g O2  44g CO2
 Partículas iniciais e finais são as mesmas  massa iguais.

LEI
DE
PROUST:
Química
Lei das Proporções Constantes
C

+

O2



2O2



CO2

+
2C

+

2CO2

+
 Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão.

Relações Molares
Química

N2 +
Mol



1Mol + 3Mol 

-

Moléculas- 6 x1023
Massa

3H2

+ 18 x1023 

- 28g + 6g

Volume –

2NH3
2Mol
12 x1023

 34g

22,4L + 67,2L  44,8L

Cálculo Estequiométrico
Química

Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º  conhecer a equação;
2º  Ajustar os coeficientes;
3º  Armar uma Regra de três;

Relação Massa-Massa
Química

Ex.: Qual a massa de água dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?

1º  H2 + O2  H2O
2º  2H2 + O2  2H2O
3º  4g  36g
8g  x

x = 8 . 36 = 72g
4

Química

6,02 x 1023

1 Mol

Massa (g)
1 coeficiente
CNTP 22,4 L

Relação Massa-Moléculas
Química

Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de
16g de oxigênio gás?

1º  H2 + O2  H2O
2º  2H2 + O2  2H2O
3º  32g  12,04 x 1023
16g  x x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023
32

Química

6,02 x 1023

1 Mol

Massa (g)
1 coeficiente
CNTP 22,4 L

Relação Massa-Volume
Química

Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por
12g de H2 que reage com N2 suficiente?

1º  N2 + H2  NH3
2º  N2 + 3H2  2NH3
3º  6g  44,8 L
12g  x

x = 12 . 44,8 = 89,6 L
6

Química

6,02 x 1023

1 Mol

Massa (g)
1