geovana

Páginas: 7 (1744 palavras) Publicado: 26 de outubro de 2013


Colégio Agrícola Estadual Daniel de Oliveira Paiva - CADOP ...



Ana Paula Santos










LIGAÇÃO Iônica

TEORIA DO OCTETO
LIGAÇÃO covalente

LIGAÇÃO dativa
LIGAÇÃO metálica









cachoeirinha
2013


intodução


Os conceitos referentes às ligações químicas são muito importantes dentro
do estudo de química. Podemos, inclusive, afirmar que acompreensão dos
diferentes modelos de ligação química é fundamental para a aprendizagem de
outros conteúdos químicos.
A compreensão deste assunto é dificultada pela maneira como, geralmente, é
trabalhado este conteúdo. As diferentes ligações são apresentadas, não como
modelos que servem para explicar o comportamento das substâncias, e sim como
um conteúdo isolado.
Um outro aspecto é o usarmodelos de forma dogmática, dando a impressão
que a ligação entre dois átomos pode ser vista e a partir daí possa se observar
diferentes propriedades nas substâncias, quando ocorre exatamente o contrário, a
partir das propriedades (macroscópico), chegamos a idealização de modelos
(microscópico) que melhor expliquem os diferentes comportamentos de compostos
químicos.
Ainda, é importantelembrar que, dependendo da maneira como vão ser
trabalhados os conceitos, pode haver real aprendizagem dos estudantes ou
simplesmente memorização de termos e exemplos que não serão compreendidos,
por não terem significado algum para os alunos.
Este trabalho tem por objetivo trabalhar as ligações químicas de modo a
permitir uma melhor compreensão deste assunto.Ligação IÔnica





Ligações iônicas: é um modelo que tenta explicar as ligações entre
elementos muito eletronegativos (geralmente ametais e hidrogênio) e elementos eletropositivos (metais). Este modelo pressupõe os metais perdendo elétrons, tornando-se íons .positivos - cátions - e os ametais e o hidrogênio ganhando elétrons, tornando-se íons negativos - ânions. Os compostos que sãoformados segundo este modelo de ligação, são denominados compostos iônicos.
Ex.: Na Cl Mg O
K S Ca H

Os elementos à esquerda (metais) da tabela periódica (formam
cátions, átomos que perdem elétrons) se combinam com aqueles à direita (não
metais, que formam ânions , que são átomos que ganharam elétrons) formando
compostos iônicos, isto que os elétrons representam negatividade(eletronegatividade), átomos que ganham elétrons ficam mais eletronegativos,
adquirem carga negativa, por isso cada elétron ganho na ligação é
representado pelo sinal –
. A ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas,positivos(cátions)negativos(ânions).

A ligação iônica ocorre quando um elemento metálico reage com um ametálico. Os metais doamseus elétrons de última camada, esses serão recebidos pelos ametais. Vejamos como:
- Metais que possuem 1, 2, ou 3 elétrons na última camada se ligam com ametais que possuem 5, 6 ou 7 elétrons.




Teoria do Octeto.




Final do séc. XIX e início do séc. XX.
“Já que a eletrosfera é a parte mais externa dos átomos e o núcleo é muito pequeno, parece razoável ser a eletrosfera que atua nacombinação dos átomos”.
“E já que os gases nobres não tendem a se combinar, tudo indica que possuir uma eletrofera semelhante à de um gás nobre permite a um átomo estabilizar-se”.
Gases Nobres
Os átomos dos gases nobres são os únicos que possuem a camada da valência completa, isto é, com oito elétrons.
Por terem o octeto completo, os gases nobres raramente se combinam com outros elementos, parareagir precisam ser submetidos a condições muito especiais de temperatura e pressão, e com elementos extremamente reativos como, por exemplo, o flúor.
Gases Nobres
Histórico
Em 1916 William Kossel e Gilbert Newton Lewis propuseram uma regra para interpretar a ligação entre os átomos, que ficou conhecida como regra do octeto.
Teoria do Octeto
A Regra do Octeto estabelece que os átomos dos...
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