geometria forças interoleculares

Átomos e teorias atômicas
Teoria atômica da matéria
• John Dalton:

– Cada elemento é composto de átomos.
– Todos os átomos de um elemento são idênticos. – Nas reações químicas, os átomos não são alterados.
• Os compostos são formados quando átomos de mais de um

elemento se combinam.
• Lei de Dalton: Lei das proporções definidas.

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• Mais tarde, os cientistas constataram que o átomo era constituído de entidades carregadas. • J. J. Thomson concluiu que o átomo

consiste de entidades neutras e carregadas negativa e positivamente.

• Thomson supôs que todas essas espécies carregadas eram encontradas em uma esfera.

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Teoria atômica da matéria
Rutherford modificou o modelo de Thomson da seguinte maneira:
• O átomo consiste de entidades neutras, positivas e negativas (prótons, elétrons e nêutrons). • Os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo, que é pequeno.

• Quase a totalidade da massa do átomo se deve ao núcleo.

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• Pode haver um número variável de nêutrons para o mesmo número de prótons.
• Os isótopos têm o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons. • Os elétrons estão localizados fora do núcleo.
• Quase a totalidade do volume do átomo se deve aos elétrons.

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Isótopos, números atômicos e números de massa
• Número atômico (Z) = número de prótons no núcleo.

• Número de massa (A) = número total de partículas no núcleo
(prótons + nêutrons).
• Por convenção, para um elemento X, escreve-se AXZ.

• Isótopos têm o mesmo Z, porém A é diferente.
• Encontramos o Z na tabela periódica.
• Número de massa = Massa atômica

• Massa atômica é a média ponderada das massas de todos os isótopos de um elemento multiplicada pela abundância de cada isótopo. Teoria atômica da matéria
Isótopos, números atômicos e números de massa
• Número atômico (Z) = número de prótons no núcleo.