Geomática

Páginas: 5 (1076 palavras) Publicado: 27 de maio de 2012
QUI006 - Química da Água



Experimento 2
Preparo e Padronização de Soluções











Samuel A. M. De Melo 19029 EHD
Kainã Vieira S. Gabetta 19021 EHD
Fábio Paes Monteiro 19014 EHD
Thales Galizoni 19030 EHD






1. Introdução

• Soluções
Solução é a mistura homogênea de duas ou mais substâncias, onde teremosa divisão de solvente e o soluto, solvente é caracterizado em seu estado físico líquido e o que tem a maior porção,e soluto se apresenta em estado sólido em porção menor, na união dos dois, teremos uma solução. Uma solução pode se apresentar nos três estados físicos, gás, líquido ou sólido. (CONSTATINO, M.G. Fundamentos de química experimental: São Paulo: Edusp. 2004).
• Padrão PrimárioPadrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substancia, seguida pela diluição até um volume definido de solução. (VOGUEL, A.L. Análise química quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: Guanabara Koogan ,1992)
• Análise volumétrica
“O intuito da analise volumétrica é determinar a quantidade desubstancias desconhecida por meio de medidas de volumes, fazendo reagir uma solução de concentração conhecida (padrão) com a amostra cuja concentração ou quantidade é desconhecida.” (CONSTATINO, M.G. Fundamentos de química experimental: São Paulo: Edusp. 2004).
O reagente de concentração conhecida é o titulante e a substancia com a concentração desconhecida é o titulado em uma analise volumétrica. Em umatitulação pequenos volumes da solução de reagente (titulante) são adicionados ao titulado até que a reação termine. A esse término dar-se o nome de ponto de equivalência, ou o ponto final da titulação, neste ponto o numero de mols de OH ou H adicionados como titulante é igual ao numero de mols existente no titulado. (HARRIS,D.C. Análise química quantitativa. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC,2005)
Paraisso se faz necessário o uso de um indicador adequado capaz de permitir a visualização deste ponto, podemos destacar como exemplo a fenolftaleína que é um indicador de pH a sua cor muda a valores de pH entre 8,2 e 9,8.

2. Objetivos

Conhecer a diferença de uma solução padrão primária e secundária.


3. Materiais e Métodos

3.1. Materiais

• NaOH
• HCl
• C8H5KO4(Biftalato de Potássio)
• Fenoltaleína
• Béquer plástico 50 ml
• Béquer de vidro 100 ml
• Bureta 50 ml
• Pipeta volumétrica 25ml
• Pera
• Agitador magnético (Marca: AROMED / Faixa: 220V)
• Balança Analítica Digital (Marca: Quimis / Modelo: Q-500l210C / Faixa nominal: de 0,0000 à 200,0000)
• Balão 500 ml


3.2. Métodos

Primeiramente preparou-se a soluçãode NaOH 0,1 mol/L. Para isso foi pesado e separado cerca de 2,1114 g de NaOH, que foi então dissovido em 500mL de água destilada no balão volumétrico. 50 mL desta solução foram adicionadas na bureta.
Após isso teve início o processo para padronização desta solução de NaOH. Para tanto pesou-se uma quantidade de biftalo de potássio que se mantivesse entre 0,60 e 0,70 g. No béquer de 100 mL, essaamostra de biftalo de potássio foi dissolvida em 25 mL de água destilada, cuja medição foi feita com o auxílio da pipeta. Duas gotas do indicador fenolftaleína foram adicionadas a esta solução. Esta solução foi levada ao agitador magnético, onde teve início a titulação com o NaOH 0,1 mol/L até o aparecimento de uma coloração rosa clara.
O volume gasto de NaOH foi anotado e este procedimento foirepetido mais duas vezes.
Em seguida preparou-se a solução de HCl em um balão volumétrico onde adcionou-se 25 mL de HCl 12 M completando-se o restante do recipiente com água destilada.
Teve início então a padronização da solução de HCl. Para isso transferiu-se 25 mL desta solução para um béquer de 100 mL utilizando-se a pipeta. Duas gotas do indicador fenolftaleína foram adicionadas a...
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