Geoetria molecular

Aula 8
Geometria molecular:
Teoria de repulsão dos pares eletrônicos

Geometria molecular
• As propriedades das substâncias moleculares dependem de sua estrutura molecular.
• A estrutura inclui diversos fatores, dentre eles:
! O arranjo dos átomos
! O tipo de ligação entre os átomos
! A forma da molécula

• Uma teoria de ligação deve nos permitir prever a forma

das moléculas;
• Moléculas são objetos 3-dimensionais frequentemente relacionada com figuras geométricas
• Estas figuras geométricas apresentam ângulos característicos que chamamos de ângulos de ligação.

Geometria molecular
• A teoria VSEPR (valence shell electron pair repulsion,
Ron Gillespie 1957) se baseia em um argumento simples de que a forma adotada por uma molécula deve ser aquela em que a repulsão dos grupos eletrônicos seja mínima.
• Uma vez que elétrons são cargas negativas, eles devem manter-se mais estáveis quando encontram-se o mais separados possível um dos outros;
• A geometria molecular é determinada pela distribuição espacial dos pares de elétrons em torno do átomo central, pois exercerão repulsão sobre as ligações, alterando o ângulo das mesmas.

Geometria molecular

Geometria molecular
• A forma aproximada da molécula pode ser prevista através da estrutura de Lewis usando o modelo VSEPR que descreve os elétrons em uma ligação e pares isolados como grupos de elétrons ou nuvem eletrônica que se repelem mutuamente para se manterem o mais distante possível um do outro;
• Cada grupo de elétrons, seja em uma ligação ou isolado, contam como um grupo (ligações múltiplas também são contadas como um único grupo no modelo VSEPR)
• Existem cinco formas básicas no modelo VSEPR com algumas variações depedendo de como os grupos de elétrons interagem entre si;

O modelo VSEPR
Uma analogia do modelo VSEPR com balões

A repulsão decresce com o aumento do ângulo entre os pares: muito forte a 900, mais fracas a 1200 e muito fracas a 1800.

O modelo