Genetica

Trabalho de Quimica Diagrama de fases Diagrama de fases É um gráfico de pressão de uma substância em função de sua temperatura. É um modo simples de expressar como a pressão e as temperaturas influenciam nas mudanças de fase de uma substância química. Veja como funciona… curva de fusão (curva 1) limita as regiões das fases sólida e líquida;curva de vaporização (curva 2): limita as regiões das fases líquida e gasosa;curva de sublimação (curva de 3 até T): limita as regiões das fases sólida e gasosa.
O ponto T: É um ponto comum às três curvas e é denominado ponto triplo ou ponto tríplice, neste ponto as três fases – sólido líquido e gasoso, estão em equilíbrio. Vamos conhecer o diagrama de fases de uma das substâncias bastante conhecida por todos? É isso ai, estamos falando da água… Diagrama de fases da água
Algumas substâncias ditas anômalas fogem da regra que quanto mais alta for a pressão exercida sobre uma substância, maior será a temperatura de mudança de fase, sendo ela fusão, solidificação ou sublimação. Para essas substâncias tal regra não se aplica, pois quanto maior for a pressão sobre elas, mais baixa passa a ser a temperatura de fusão. Sendo assim, o diagrama de fases da água é representado da seguinte maneira: Podemos observar no diagrama acima que quando a pressão é 1 atmosfera, a fusão do gelo se dá a uma temperatura de 0 ºC. Entretanto, quando a pressão exercida é de 8 atmosferas, o gelo se funde a uma temperatura mais baixa, cerca de -0,06 ºCCurva de Fusão A curva de fusão é avaliada sob dois aspectos: para substâncias que se dilatam na fusão (grande parte das substâncias) e para substâncias