Gases

1198 palavras 5 páginas

Elementos que são gases sob condições normais
Aula 2
Gás ideal e gases reais
Prof. Ricardo Aparicio - IQ/Unicamp - 1s/2009

QG107 (Biologia) - 1s/2009

Importante: estas notas destinam-se exclusivamente a servir como guia de estudo. Figuras e tabelas de outras fontes foram reproduzidas estritamente com finalidade didática.

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A descrição dos gases

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A descrição dos gases
Pressão

Propriedades semelhantes gases exibem propriedades muito similares, particularmente no limite de baixas pressões ou seja, podem ser descritos em conjunto

a pressão é definida como a força média por unidade de área da parede do recipiente: p= gases podem se comprir e expandir com facilidade, o que sugere um grande espaço vazio entre as moléculas

F
,
A

unidades: [p] =

um gás exerce uma força média nas paredes do recipiente que o contém resultado de inúmeras colisões entre as moléculas que o compõem e as paredes do recipiente pressão média sobre as paredes é um parâmetro macroscópico chamado simplesmente de pressão

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N
≡ Pa (pascal) m2 Unidades de pressão
1 Pa
=
1 N m−2
1 bar
=
1 · 105 Pa
1 torr (ou 1 mmHg)
=
133,32 Pa
1 atm (ou 760 torr)
=
1, 01 · 105 Pa

Pressão

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muitas propriedades são reportadas à pressão padrão de 1 bar , que recebe um símbolo especial: P ◦ = 1 bar
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A descrição dos gases

Gás ideal
Lei de Boyle (1662)

Gás ideal gás ideal (ou gás perfeito): é aquele onde a energia de interação entre as moléculas é desprezível

O volume de uma quantidade fixa de gás, numa temperatura fixa, é inversamente proporcional à pressão

boa aproximação: quando separação média entre as moléculas é tão grande que se pode negligenciar a interação entre elas situação atingida a pressões

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