gases

Características dos gases
Os gases sempre tendem a ocupar o volume do recipiente que o contem.
São muito menos densos que os líquidos.
Grande difusibilidade. O volume varia muito com a pressão e a temperatura.

Pressão Na física define-se como coeficiente entre uma força e a área da superfície onde a força esta sendo aplicada.
Mas no caso dos gases, a pressão é o resultado dos choques das partículas contra as paredes do recipiente que o contem.
Lei dos gases.
Quando estudamos um gás, devemos medir e estabelecer relações entre as seguintes propriedades: pressão (P); volume (V); temperatura (T) e quantidade de matéria, que é indicada pelo número de mols (n). Isso porque são estas propriedades que definem o estado físico de uma substância, ou seja as condições que se encontra essa substância.
As leis dos gases são leis experimentais que mostram como varia o volume de um gás quando a pressão e a temperatura variam.
Transformação isotérmica p = k .V ou p V = k
Transformação isobárica v = k . T ou V T = k
Transformação isovolumétrica p = k . T ou P T = k

Equação do gases ideais
A Lei dos gases ideais nos permite determinar o valor de uma das variáveis de estado de um gás se conhecermos as outras três. Assim, quando o número de mols de um gás permanece constante, a Lei dos Gases Ideais é expressa pela seguinte equação:
P.V=n.R.T
Onde P é a pressão; V é o volume; n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura. Um gás é dito ideal quando obedece à Lei dos Gases Ideais. Esta lei é a combinação das Leis de Boyle, de Charles e da Lei de Gay-Lussac e Avogadro.
Aplicações adicionais
PV = nRT PV = m RT P MM = m = d MM RT V

d = P MM ou MM = dRT RT P