gases
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Peculiaridades do gás ideal- Pode ser infinitamente aquecido ou resfriado,sem mudar de estado.
- O volume das moléculas são proporcionais em relação ao volume dos recipientes que as contem, ou seja, quão grande ou pequeno seja um recipiente, o volume das moléculas é indiferente a isso.
- Interação entre moléculas (colisões) são nulas.
Equação geral dos gases
Primeiramente temos que entender as unidades de medidas usadas na equação.
Pa = Pascal (unidade de pressão)
V = volume dm³
N= nº de MOLS
R= constante dos gases ideais atm.dm³mol -1K-1
T= Temperatura Kelvin (K)
pV=nRTPeculiaridades do gás ideal
- Pode ser infinitamente aquecido ou resfriado,sem mudar de estado.
- O volume das moléculas são proporcionais em relação ao volume dos recipientes que as contem, ou seja, quão grande ou pequeno seja um recipiente, o volume das moléculas é indiferente a isso.
- Interação entre moléculas (colisões) são nulas.
Equação geral dos gases
Primeiramente temos que entender as unidades de medidas usadas na equação.
Pa = Pascal (unidade de pressão)
V = volume dm³
N= nº de MOLS
R= constante dos gases ideais atm.dm³mol -1K-1
T= Temperatura Kelvin (K)
pV=nRT
Peculiaridades do gás ideal
- Pode ser infinitamente aquecido ou resfriado,sem mudar de estado.
- O volume das moléculas são proporcionais em relação ao volume dos recipientes que as contem, ou seja, quão grande ou pequeno seja um recipiente, o volume das moléculas é indiferente a isso.
- Interação entre moléculas (colisões) são nulas.
Equação geral dos gases
Primeiramente temos que entender as unidades de medidas usadas na equação.
Pa = Pascal (unidade de pressão)
V = volume dm³
N= nº de MOLS
R= constante dos gases ideais atm.dm³mol -1K-1
T= Temperatura Kelvin (K)
pV=nRT