Gases - Quimica geral

3ª LISTA - EXERCÍCIOS DE PROVAS - Gases
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a

1 Questão
Etanol, C2H5OH (d = 0,800 g mL-1), queima em presença de oxigênio, segundo a equação: C2H5OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(g)

Considere que os gases têm comportamento ideal, estão a 1,00 atm e 25,0

o

C e

desconsidere qualquer variação de pressão e temperatura durante os processos descritos. a) Uma massa de 5,00 g de etanol foi queimada dentro de um recipiente fechado contendo 5,00 L de oxigênio. Mostre com cálculos qual é o reagente limitante e qual é a massa, em gramas, que irá sobrar do reagente em excesso, considerando que a reação é completa. b) Em outra situação, calcule o rendimento percentual da reação, sabendo que a queima de 500 mL de etanol, em excesso de oxigênio, produziu 700 g de CO 2.
c) Calcule o volume de CO2 emitido por um carro movido a álcool, ao percorrer uma distância de 100 km. Considere que o álcool usado como combustível é etanol puro e que carro está bem regulado, (combustão é completa), e que o carro percorre 10,0 km com
1,00 L de álcool.
Dados:
M(C2H5OH) = 46,0 g mol-1
M(O2) = 32,0 g mol-1
M(CO2) = 44,0 g mol-1
R = 0,0821 atm L mol-1 K-1
T(K) = T(0C) + 273,15
Gabarito:
a) O2 é o reagente limitante. m (C2H5OH) = 1,9 g
b) 91,5%
c) V(CO2) = 8,52x103 L

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2 Questão
Na tabela abaixo são apresentados os valores de fração em mol () dos principais constituintes do ar expirado por um indivíduo e do ar atmosférico seco, a 37°C e 1,00 atm.
Considerar o comportamento ideal dos gases.

Fração em mol ()

Constituinte gasoso ar expirado

ar atmosférico seco

N2

0,7420

0,7808

O2

0,1520

0,2095

Ar

0,0090

0,0093

CO2

0,0380

0,00040

H2O

0,0590

0,0

a) Calcule o valor da densidade do ar expirado.
b) Calcule a razão entre a pressão parcial do CO 2 no ar expirado e no ar atmosférico seco. c) Em altas pressões os gases deixam de se comportar