Gases perfeitos

O que é um gás ideal? Os gases reais são todos os gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais. Em oposição aos gases ideais, os gases reais não podem ser explicados e modelados inteiramente usando-se a lei dos gases ideais.
Sabemos que todos os gases são constituídos por moléculas que ocupam um volume e exercem forças mutuamente. Mas, os gases ideais são aqueles que seguem leis matemáticas simples, sem nenhum desvio. Se o volume das moléculas e as forças de atração e repulsão existentes entre elas forem desprezados (hipoteticamente), e se os gases estão sujeitos a baixas pressões, ou seja, rarefeito, e as temperaturas elevadas, eles se aproximam da idealidade.
IMPORTANTE:
O modelo dos gases ideais baseia-se nos seguintes fundamentos:
(1º) As moléculas dos gases movem-se aleatoriamente em uma trajetória retilínea, que só se modifica quando as moléculas colidem entre si ou contra as paredes do recipiente que as contém.
(2º) A energia cinética média das moléculas é proporcional à temperatura e aumenta com o aumento da temperatura. Isso significa que para dois gases ideais diferentes, a energia cinética média é a mesma em uma mesma temperatura.
(3º) O volume próprio das moléculas é desprezível em relação ao volume ocupado por ele, e as forças de atração e repulsão existentes entre elas são desprezíveis.
(4º) Os choques das moléculas entre si, e contra as paredes do recipiente são perfeitamente elásticas. Antes e depois do choque a energia cinética total das moléculas é exatamente a mesma.

Da teoria e da combinação destas leis, temos que os produtos da pressão e do volume dividem pela temperatura é constante para certa quantidade molar de qualquer gás. Para fazer com que um gás real se comporte aproximadamente como ideal, reduz-se a pressão e eleva-se a temperatura, para que a