GabaritoLista3QUI11220142

Lista 3 – QUI 112 – Equilíbrio Ácido-Base de Bronsted - Fração de Equilíbrio
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O objetivo desta lista é calcular as concentrações analíticas e concentrações no equilíbrio e assim, trabalhar e calcular as frações de equilíbrio. Além disso, usar o balanço de carga para obter mais informações sobre a solução.
Escrevas as reações ácido-base de Bronsted e processos completos que podem ocorrer em solução Nestes exercícios está-se sempre considerando o comportamento em uma solução apenas (ou seja, não estão sendo consideradas variações de concentração devido a diluições ou processos de diluição) 1. Uma solução de hipoclorito de sódio (NaClO) 0,02 mol/L teve o pH ajustado para 6,8 com a adição de ácido clorídrico. Nesse pH, a fração de equilíbrio do ácido de Bronsted é igual a
0,8337. (pKa = 7,5; pKw=14)
a. Escreva todas as reações.
H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq) pKw=14
NaClO(s) → Na+(aq) + ClO-(aq)
HClO(aq) ⇌ H+(aq) + ClO-(aq) pKa = 7,5
HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq)
b. Qual a fórmula (e nome) do ácido de Bronsted do sistema hipoclorito?
ClO- íon hipoclorito é a base conjugada (Nox do Cl = +1)
HClO Ácido hipocloroso é o ácido conjugado (espécie mais protonada)
c. Qual a concentração analítica desse ácido?

CClO   CHClO  0,02

mol
L

Observação importante:
A concentração analítica (ou total) de uma espécie (i) é representada como Ci e não varia com o pH
A concentração de equilíbrio de uma espécie i é representada como [i] e esta concentração varia com o pH do meio reacional]

Então
HClO
ClO 
Portanto em se tratando de concentração analítica é incorreta a representação

[ClO ]  C

assim como [ HClO ]  C

[ClO  ]  [ HClO ]  0,02

mol
L

1

d. Qual a concentração no equilíbrio desse ácido?
[ HClO ]   0  C HClO