Fórmulas Termodinâmica

50g de gelo à -50 C são colocados em um calorímetro adiabático ideal, contendo 60g de água líquida à 70 0 C e a pressão de 1 atm. Calcule : a) a temperatura e o estado final de equilíbrio. b) Q, W, U e o H. Dados: Cp H20(l)=1,0cal/grama.grau; Cp H20(s) =0,5cal/grama.grau, H fusão=6,020kJ/mol (1atm, 273K)

05.Calcular a temperatura máxima alcançada quando se realiza a combustão completa de uma mistura de 2 moles de propano gasoso com ar em excesso de 100% sobre o teórico necessário. Considerar que: os produtos da reação são gasosos, a T da mistura inicial é 298K e que a pressão é constante (1 atm) durante a reação.

06.Calcular a temperatura de explosão, obtida quando 1 mol de metano é colocado em uma bomba calorimétrica com 30% de Oxigênio em excesso sobre o teórico necessário à combustão completa, à 25 0 C e 1 atm. Obteve-se uma queima de 90% do (CH4) inicial

07. Calcular U, H, Q e W quando etano é submetido ao seguinte processo:
C2H6 (l) (1 atm, 184°K)  C2H6 (g) (0,5 atm, 298°K)
Considerar o comportamento do etano gasoso como ideal (Cv = 12,5 JK-1 mol-1 )
Temperatura normal de ebulição do etano = 184°K, H°vap 184°K = 3507 cal/mol

08. Calcular U0, que ocorre durante a vaporização de 1 Kg de H2O a 150°C, supondo comportamento ideal para água vapor e que o volume molar da água líquida é negligenciavel em relação ao volume molar do vapor. H°vap 150°C = 504,6 Kcal Kg-1

09. A 550 0C e 1 atm, 1 mol de SO2 alimenta um reator para ser queimado com uma quantidade teórica de ar necessária para a combustão completa. O ar entra no reator a 25 0C, consumindo-se 95% (em moles) do SO2 que é oxidado a SO3. Calcular a quantidade de calor envolvida no processo. A T no reator é 450 0C e a P é de 1 atm

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CALRIMETRO ISOLADO: