Físico Química

1) Calcular a massa molecular de um gás cuja densidade () é de 0,241 gL-1, sabendo que a uma temperatura de 300K e a pressão de 0,1 atm, o mesmo ocupa um volume de 1L. RESPOSTA: 5,93gmol-1.
1º_
A densidade (p) = 0,241 g.L-1 é igual a (p) = (0,241 g) / L

2º_
Sabendo os que os valores são:
P = 1 atm
V = 1 L
R = 8,31 J / mol.K
T = 300 K
M = ? m = 1 g n = m / M p = 0,241 g /L

e as equações são:

a)
PV = nRT n = PV / RT

b) n = m / M

c) m = pV

Agora é só fazer a substituição nas equações. de (a) em (b)
d)
PV / RT = m / M
MPV = mRT
M = mRT / PV

de (c) em (d)
M = pVRT / PV = pRT / P
2) Em uma câmara de 10L, são misturados 1 mol de nitrogênio e 3 moles de hidrogênio, a 298K. Determina a pressão total à qual está submetido o sistema e os valores das pressões parciais. RESPOSTA: P = 9,8atm, PN2 = 2,45atm e PH2 = 7,35atm.

3) O ar que entra nos pulmões se aloja em pequenas bolsas chamadas alvéolos, de onde o oxigênio se difunde para o sangue. O raio médio dos alvéolos é de 0,0050cme o ar dentro deles contém oxigênio na proporção molar de 14%. Supondo que a pressão nos alvéolos seja 1,0atm a temperatura 37oC, calcule o número de moléculas de oxigênio em um dos alvéolos (suponha uma forma esférica perfeita para o alvéolo). RESPOSTA: 1,7 X 1012 MOLÉCULAS DE O2.
4) O gás oxigênio gerado in vitro em um experimento de fotossíntese (que ilumina um extrato de cloroplastos com luz visível) é coletado sobre a água. O volume do gás coletado a 22oC e à pressão de 758,0 torr é 180mL. Calcule a massa de oxigênio obtida. A pressão de vapor da água a 22,0oC é 19,8 torr. RESPOSTA: 0,239g.
5) Considere duas amostras de gases: dióxido de carbono e hidrogênio, na mesma temperatura, ocupando volumes iguais e contendo a mesma quantidade de moléculas (quantidade de substância). Que tipo de relação existe entre as pressões dos dois gases (PCO2 é igual, maior ou menor que PH2 ?) se essas amostras fossem consideradas como gases