Físico Química

1. Objetivo
Estudar a adsorção de ácido acético em carvão ativo.

2. Tabela de dados experimentais, cálculos e gráficos

Com uma bureta de 50mL partindo de uma solução estoque de ácido acético 1M, colocamos os seguintes volumes (z) em 06 balões volumétricos de 100mL e completamos com água destilada. Cada balão foi é transferido para um erlenmeyers de 250mL onde anteriormente foi adicionado 1 grama de carvão ativo. Todos os erlenmeyers foram tampados e levado ao shaker onde ficaram por uma hora.Em seguida, todas as amostras foram filtradas. Nos três primeiros erlenmeyers adicionou adicionou-se 5 ml do filtrado, 20 ml de água, 3 gotas de Fenolftaleína 0,1% e titulou-se com NaOH fatorado. Já nos três últimos, colocou-se 25 ml do filtrado, filtradas. Nos três primeiros erlenmeyers adicionou adicionou-se 5 ml do filtrado, 20 ml de água, 3 gotas de Fenolftaleína 0,1% e titulou-se também com NaOH fatorado.
Para verificarmos se o sistema segue a isoterma de absorção de Freudlich, utilizamos as equações abaixo para construção gráfica e obtenção dos valores de K e n . log = log K + n log C

Onde : x = massa absorvida (g) m = massa do adsorvente (1g)
K e n = são constantes
C = Cf = Concentração final ou de equilíbrio (g/L)
Ci = Concentração inicial da solução (g/L) a = volume gasto de NaOH (mL) v = volume da amostra f = fator do NaOH 0,1M z = volume da solução estoque de HAc usado
V = volume da solução inicial nos 6 balões (sempre 0,1 L)

Exemplo de Cálculo :

Erlenmeyer 0,2M madsorvente = 1g V HAc. = 20 ml f = 1,039 v = volume de filtrado =5 ml

VNaOH (a) = 9,2

Com as concentrações calculadas, calcula-se a massa de ácido acético absorvido(x):

Tabela 01: Determinação dos log de (x/m) e log C
V Hac. (ml) m carvão (g)
V NaOh (ml) v da amostra (ml)
C (g/L)
Ci (g/L) x (g) log (x/m) log C
20
1
9,2
5
11,471
12
0,0529