Físico química

Modelo dos gases ideais O modelo dos gases ideais é uma aproximação bastante simplificada do comportamento dos gases. As relações entre as variáveis são dadas apenas por relações proporcionais diretas e inversas. As propriedades básicas de um gás são pressão, volume, massa e temperatura. Se fixarmos duas das propriedades, podemos determinar uma relação entre as outras duas. Estas relações foram estudadas e a prática demonstrou que se a pressão e temperatura forem constantes, o volume de um gás depende de sua massa (quantidade de móis). Se massa e temperatura forem mantidas constantes, a multiplicação da pressão e do volume resulta em um valor aproximadamente constante. Esta última relação é conhecida como Lei de Boyle, em homanagem a Robert Boyle que a observou em 1660. Ainda, se massa e pressão forem mantidas constantes, o volume será diretamente proporcional à temperatura, e esta relação foi observada por Charles e Gay-Lussac. Podemos esquematizar as informações acima da seguinte forma:
[pic] (o símbolo alfa significa proporcionalidade)
[pic] (lei de Boyle)
[pic](Lei de Charles)

Estas relações podem ser representadas nos gráficos abaixo

[pic] [pic] [pic] Gráfico 1 Gráfico 2 Gráfico 3

Reunindo estas informações podemos montar uma equação simples e elegante
[pic]
Na equação acima é possível perceber a existência da constante R, que é chamada de constante universal dos gases. O valor desta constante é apresentado abaixo em várias unidades.
|R= |0,082057 L.atm.K-1. mol-1 |
| |8,31451 J.K-1.mol-1 |
| |1,9872 cal.K-1.mol-1 |
| |8,31451.102 L.bar.K-1.mol -1 |
| |82,057 cm3.atm.K-1.mol-1 |
| |62,36 L.torr.K.mol-1