Físico-Quíica: Determinação da Massa Molar de um Gás

UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOS
Faculdade de Ciências Biológicas e Ambientais
Curso de Biotecnologia

Determinação da Massa Molar de um Gás

Dourados – MS, 2013

Determinação da Massa Molar de um Gás
1.INTRODUÇÃO
A matéria se apresenta comumente em três diferentes estados de agregação: o gasoso, o líquido e o sólido, cada um deles é regido por um conjunto de leis particulares, cuja validade vai sendo limitada à medida que a matéria, por alterações das condições físicas em que é mantida, se aproxima das condições de transição de um desses estados para outro.[3] Ao contrário do que sucede com sólidos e os líquidos, quando um gás é confinado num recipiente fechado e vazio ele passa a se espalhar por todo o recipiente de modo que, decorrido um certo lapso de tempo, em porções de igual volume desse recipiente passam a existir massas iguais desse gás[3]. Os gases são compressíveis e elásticos, seu volume depende simultaneamente da pressão e temperatura em que se encontram. Quando a pressão a que estão submetidos é aumentada, seu volume diminui reciprocamente, e quando é aquecida tende a se expandir, assim como quando esfriada tende a se contrair[3]. Os experimentos com grande número de gases revelam que são necessárias quatro variáveis para definir a condição física de um gás: temperatura (T), pressão (P) volume (V) e a quantidade de matéria e as equações que expressam essas relações são as leis dos gases [2].As experiências originais foram feitas por Robert Boyle no século XVII e retomada no século seguinte, aumentando a procura pelo conhecimento da resposta dos gases a variações de pressão e temperatura.[1] As observações de Boyle sobre o comportamento de um sistema gasoso durante uma transformação isotérmica , levaram a conclusão de que com a temperatura constante, o volume é inversamente proporcional à pressão a que a massa gasosa está submetida.Já com os experimentos de Charkes e Gay-Lussac foi