FÍSICA

01) RESPOSTAS: a Al2(SO4)3 = Sulfato de alumínio - sólido
Ca(OH)2 = Hidróxido de cálcio - sólido
Al(OH)3 = Hidróxido de alumínio - sólido
CaSO4 = Sulfato de cálcio - sólido
(Todos são sólidos fora do meio aquoso, entretanto o hidróxido de alumínio é insolúvel em água).

b) Al2(So4)3 + 3 Ca(Oh)2 = 2 Al(Oh)3 + 3 CaSo4

c) SIM, pois lei de Lavoisier ou lei da conservação das massas diz que "Na Natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma"ou seja nas reações químicas em sistema fechado, a soma total das massas das espécies envolvidas na reação (reagentes) é igual à soma total das massas das substâncias produzidas pela reação (produtos de reação), ou seja, num sistema químico fechado em reação, a massa total permanece constante.

d) 11,1 t de Ca(OH)2
17 t Al2(SO4)3 = 0,05 tmol (pela reação precisa-se de 3x mais de hidroxido de calcio) = 0,15 tmol - 11,1 t de Ca(OH2)

2) RESPOSTA:
88 t = 88 . 106g

MM (CO2) = 12 + 2.16 = 44 g / mol

44g ------------------- 6,02 . 1023 moléculas
88. 106 g ------------- x moléculas x = 1,204 . 1030 moléculas de CO2

3) RESPOSTA: 60% CaCO3 336g CaO
CALCARIO
21% MgCO3 100g MgO

1Kg 50Kl X CaO
1 Kl Calcário
50 Kl Calcário
Cal CO3
Mg CO3 MgO
Cada quilo desse calcário que se decompõe produz 336 g de óxido de cálcio e 100 g de óxido de magnésio.

4) RESPOSTA:
SiCl4(l) + Mg(s) → Si(S) + MgCl2(s) 225g 225g?

Mm SiCl4 = 28,08 + 35,5 = 170,08 1 mol
Mm Mg = 24,3g

S SiCl4 = ½ = 0,5
N SiCl4 = 1, 3 = 0,14 9,2
S SiCl4 =
N SiCl4

5) RESPOSTA:
Amostras
H2SO4
I
4,98 g
II
4,63 g
III
4,52 g

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 2mol 1mol
Amostras
H2SO4
NaOH(mol)
I
0,05 mol
0,1 mol
II
0,047 mol
0,09 mol
III
0,046 mol
0,092