Funções Quimicas

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Sumario

Introdução..........................................................................................3
Ácidos: Definição, nomenclatura e classificação...............................4
Sais: Definição, nomenclatura e classificação ..................................7
Base: Definição, nomenclatura e classificação.................................9
Conclusão........................................................................................11
Bibliografia.......................................................................................12

Ácidos: Definição, nomenclatura e classificação
A definição de Bronsted-Lowry diz que ácidos são doadores de prótons (íons H+). Já a definição de Lewis é mais genérica e diz que ácidos são qualquer composto aceptor de pares de elétrons.
Para entendimento geral do nosso estudo, ácidos inorgânicos podem ser definidos como compostos que geram prótons e em solução aquosa geram o íon positivo hidrônio (H3O+). Em geral é HnAn-, onde H é hidrogênio, A é o ânion formador desse ácido e n é a carga do ânion.
Resumindo, ácidos reagem com bases formando um sal e água, conforme o conceito de Arrhenius:

Os ácidos podem ser classificadas pelo número de hidrogênios ácidos, ou seja, aqueles que podem reagir com bases:
#
Classificação
Exemplos
1 monoácidos HCl, HBr, HNO3
2
diácidos
H2SO4, H2CO3
3
triácidos
H3PO4
4 tetrácidos H4P2O7
Ou pela presença/ausência de oxigênio:

Classificação
Exemplos
Sem Oxigênio
Hidrácidos
HCN, HI,
Com Oxigênio
Oxiácidos
HNO2, HClO4
A nomenclatura de Hidrácidos é dada pela seguinte regra:

Para os Oxiácidos seguem regras diferentes. Para facilitar, podemos criar um sistema associativo baseado nas reações de ionização dos ácidos.

Essas ionizações geram ânions, e podemos deduzir o nome doácido à partir do nome destes ânions, conforme a regra geral da tabela abaixo:
Ânion
Ácido
-ito
-oso
-ato
-ico
Para