funções inorganicas

- Ácidos
Segundo Arrhenius, os ácidos se ionizam em solução aquosa liberando catíon H+
(H3O+), capaz de doar (íon H+) a uma outra substância.
Exemplo HCl, HNO3...

Presença de H: com exceção da água
(H2O) e da água oxigenada (H2O2), os ácidos apresentam á esquerda da fórmula o elemento de H.

Sabor ácido: essas substâncias apresentam sabor ácido característico do limão, da acerola, e do abacaxi. Isso deve-se a presença do cátion H+ que diante das células da língua produz a sensação desse sabor.

Os ácidos apresentam:

Conduzem corrente eletricidade: ácidos quando dissolvidos em água tornam essa solução condutora de eletricidade.

Reagem com bases formando sal e água: essa reação
Reagem com indicadores: são recebe o nome de neutralização, substâncias que revelam a presença deporque o ácido é cátion de hidrogênio neutralizado pela livre numa solução, osbase e a base pelo ácido. mais usados são tornossol azul, e fenolftaleína. Reagem com metais liberando hidrogênio,
Ex: 2HCl + Zn ZnCl2 +
H2

Número de hidrogênios ionizáveis: monoácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos.

Classificação:

Foça ácida: é a facilidade com que os ácidos se ionizam em água e outros solventes, liberando íon H+ que irá caracterizar o meio ácido. A força ácida é determinada segundo: nos hidroácidos a forma é mais ácida no sentido da seta. nos oxiácidos a força é determinada pela diferença entre o número de oxigênios e hidrogênios.

Hidrácidos: ácidos sem oxigênio

Nomenclatura

Ácido

nome do elemento

Exemplos
HF: ácido fluorídrico
HCl: ácido clorídrico
HBr: ácido bromídrico

Oxiácidos: ácidos com oxigênio
A partir do nome e da fórmula dos ácidos-padrão de cada família, se da o nome:

VIIA (Cl, Br, I)

VIA (S, Se)

HClO3

H2SO4

Ácido clorídrico

Ácido sulfúrico

VA ( N, P, As)
HNO3 ; H3PO4
Ácido nítrico; Ácido fosfórico IVA (C)
H2CO3
Ácido carbônico

- ídrico

nome do elemento
Ácido