Funções inorg nicas

1. INTRODUÇÂO

São inúmeras as substâncias conhecidas na química e a cada dia novas substâncias são descobertas, assim foi necessário agrupar as substâncias em famílias que apresentem propriedades químicas funcionais, ou seja, propriedades semelhantes. Essas famílias são denominadas funções químicas. As substâncias inorgânicas são as que não contêm carbono, formadas por todos os demais elementos químicos. Mas existem exceções há compostos que contêm carbono que apresentam características de substância inorgânica. Exemplo: CO, Na2CO3, KCN, que são considerados compostos inorgânicos. (FELTRE, 2004)
As Funções Inorgânicas se dividem em quatro grandes grupos são os ácidos, as bases, os sais e os óxidos, que serão apresentados neste trabalho.

1.1 Teoria da Dissociação Iônica de Arrhenius
Segundo Feltre (2004) Arrhenius verificou, no fim do século XIX, que algumas soluções aquosas conduzem corrente elétrica e outras não. Um exemplo é uma solução com água e açúcar que mantêm a lâmpada apagada mostrada na Figura 1, pois esta solução não permite a passagem de corrente elétrica por ser uma solução não eletrolítica, outro exemplo é a solução de água e sal que permite a passagem de corrente elétrica acendendo a lâmpada como na Figura 2, sendo uma solução aletrolítica, os dois exemplos são ilustrados na figura 1. Lembo e Sardella (1976) afirmam que pela teoria de Arrhenius muitas substâncias, quando dissolvidas em água, têm suas moléculas quebradas em estruturas carregadas eletricamente, denominadas íons.

Figura 1: Solução não eletrolítica Figura 2: Solução eletrolítica
Fonte: Feltre (2004, pg. 188) Fonte: Feltre (2004, pg.188)

1.2 Dissociação e Ionização

Os não-eletrólitos são sempre substâncias moleculares (açúcar). Os eletrólitos podem ser substâncias moleculares ou iônicas. No caso do sal comum já é formado por íons no seu estado natural, a água